阅读资料，回答（1）、（2）小题
锌铜原电池用画图的方式（如图）表示很不方便，常常采用电池图式表达式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu，上式中，发生氧化反应的负极写在左边，发生还原反应的正极写在右边．用实垂线“|”表示电极与溶液之间的界面，用双实垂线“||”表示盐桥．
（1）上述资料列举的电池中，锌片上发生的电极反应式是．
（2）现有一电池，其图式表达式为Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）3（0.5mol/L）|C．该电池中，正极的电极反应式是．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH₃OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为．
②写出该电池的电极反应式：正极：    负极：
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有NA个电子转移．

用相关的化学用语表示下列物质：
（1）写出电子式  Na₂O₂      Ba
（2）写出下列物质的结构式：N₂  CO₂
（3）用电子式表示Na₂S的形成过程：．
（4）用电子式表示CO₂的形成过程：．

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键．
（2）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为，BCl₃分子的立体结构为．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子．

有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器为固定体积；B容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压．起始时这两个容器分别充入等量的SO₃气体，并使A、B容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO₃?2SO₂+O₂，并达到平衡．
（1）达到平衡所需时间，A容器比B容器（填多、少、相等），两容器中SO₃的转化率A比B（填大、小、相等）．
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中分别通入数量不多的等量Ar气体，A容器的化学平衡（填向左、向右、不）移动，B容器的化学平衡（填向左、向右、不）移动．
（3）达到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A容器中SO₃的体积分数（填变大、变小、不变）．

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，回答下列问题：

元素	有关信息
X	形成的单质是最轻的物质
Y	原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍
Z	原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子
W	原子序数为29

（1）与X同一主族的第4周期元素F，F基态原子的电子排布式是：；
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是．
（3）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为个．
（4）元素W原子的外围电子排布式为．已知W²⁺可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，据此回答下列问题：
①写出X元素的符号：
②写出Y元素形成单质的分子式：；
③写出单质Z在空气中燃烧的化学方程式：．

断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN₂生成NH₃需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ
②1molH₂生成NH₃需（填“吸收”或“放出”）能量 kJ（不考虑可逆反应）．

氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关．请回答下列问题：
（1）依据反应：2Ag⁺（ag）+Cu═Cu²⁺（ag）+2Ag设计的原电池如图甲所示．则电解质溶液Y是，X的电极反应式为，盐桥中Cl^-移向溶液．若将盐桥换成铜丝，则X的电极名称是．
（2）利用如图乙的装置可以模拟铁的电化学防护，若Z为碳棒，为延缓铁腐蚀，K应置于处，总反应的离子方程式为；若Z为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为．
（3）以KOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，充一次电可连续使用一个月，其总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放电

充电

2K₂CO₃+6H₂O，则甲醇燃料电池放电时，负极反应式为，充电时，燃料电池的正极应接直流电
源的极，电极反应式为．

写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C₂H₆）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ．
（2）10gCaCO₃高温分解吸收热量17.56kJ．．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）形成化合物种类最多的元素是（填元素符号）．
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）．
（4）⑥元素最常见的氢化物电子式是，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为．
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈色．