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| A、减小容器体积，平衡不移动 |
| B、增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C、加入催化剂，X的转化率增大 |
| D、降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
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| A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA |
| B、常温下，1mol C3H8含有C-H共价键数为8NA |
| C、由2H和18O所组成的水11克，其中所含的中子数为4NA |
| D、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
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| A、元素X形成的单质一定是原子晶体 |
| B、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r （X） |
| C、Y与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1：2 |
| D、W分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类型相同 |
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| A、NaHCO3+HCl |
| B、K2CO3+H2SO4 |
| C、Na2CO3+HNO3 |
| D、（NH4）2CO3+HCl |
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| A、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| B、少量小苏打溶液滴入Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| C、碳酸氢根离子发生电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、将1mol?L-1 NaAlO2溶液和1.5mol?L-1 HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+ |
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| A、标准状况下，1mol氦气含有2NA个原子 |
| B、在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA |
| C、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
| D、在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA |
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A、标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2，则转移电子数为
| ||
| B、9gD2O中含有的电子数为5NA | ||
| C、O．lmol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03Na | ||
| D、120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
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如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（ ）| A、产生气体的体积：①＞② |
| B、溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C、电极上生成物质的质量：①=② |
| D、电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑ |
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下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是（ ）