现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，金属B既能跟酸又能跟强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、F、H、乙
（2）写出下列反应化学方程式：
反应①
反应③
反应⑥．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）是中学阶段常用的一种还原剂．
（1）久置的绿矾溶液容易被空气氧化变质，简述检验绿矾溶液已经变质的操作和现象：取少量待测液于试管中，．
（2）绿矾溶液浓度的标定，测定溶液中Fe²⁺物质的量浓度的方法是：
a．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点；
c．重复操作2次，消耗KMnO₄溶液体积的体积分别为20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定时发生反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①判断此滴定实验达到终点的方法是．
②计算上述滤液中Fe²⁺物质的量浓度（保留四位有效数字）．
（3）探究保存绿矾溶液的有效措施
【反应原理】
Fe²⁺在空气中易氧化变质，完成并配平下列离子方程式：
Fe²⁺+O₂+=Fe（OH）₃↓+Fe³⁺
【操作与现象】取4支试管，如图进行实验，请在相应位置上写出试管①的现象．

添加试剂	10.0mL FeSO4溶液	10.0mL FeSO4溶液+2mL煤油	10.0mL FeSO4溶液+1.0g铁粉	10.0mL FeSO4溶液+
3天内的现象		/	/	/

【分析与结论】设计试管①的作用是；为了有效保存FeSO₄溶液，你认为最佳方案为．

将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
（1）生成的SO₂的体积（标准状况下）．
（2）若用4mol?L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，恰好生成Na₂SO₃，计算需要NaOH溶液的体积．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的清洁、高效能源．
（1）合成二甲醚反应一：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ?mol^-1．
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
A．低温高压    B．加催化剂     C．体积不变充N₂     D．增加CO浓度    E．分离出二甲醚

物  质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/mol?L-1	0.01	0.2	0.2

（2）合成二甲醚反应二：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在某温度下，在1L密闭容器中加入CH₃OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
①该温度的平衡常数为．
②10min内平均反应速率v（CH₃OH）=；
③CH₃OH的起始浓度为，CH₃OH的转化率为．

浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况）．试计算：
（1）反应后生成硫酸铜的物质的量．
（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度．

人们从天然蛋白质水解产物中分离出一种含有1个N原子的氨基酸（不含甲基）进行分析时，从0.19g该氨基酸得16ml的氮气（标准状况下）．则：
（1）该氨基酸中氮的质量分数为，相对分子质量为．
（2）若19.95g该氨基酸可以和100ml 1.5mol/L的Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，则该氨基酸的结构简式为．

有一瓶澄清的溶液可能有K⁺、NH₄⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO

2- 4

、Cl-、C

O

2- 3

离子，取该溶液进行以下实验：
（1）加入HCl至该溶液呈强酸性时无明显变化，则一定不存在的离子有；
（2）另取部分原溶液滴加苛性钠溶液，直到溶液呈碱性，全部过程中无沉淀产生，则一定不存在的离子有；
（3）另取部分原溶液滴加氯化钡溶液，无沉淀产生；
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生．请你根据以上实验事实确定：原溶液中肯定存在的离子是；不能确定的离子是．若要进一步确定上述“不能确定”的离子，需要利用的实验方法是．

A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
请回答下列问题：
①写出A和C的化学式：A，C．
②B→C观察到的现象是．
③C→D的化学反应方程式是，该反应的氧化剂是，还原剂是．
④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是，其中，D表现出强（填“氧化性”或“还原性”）．

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入2mol/L NaOH溶液300mL时，产生的沉淀量达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当加入NaOH溶液的总体积达到350mL时，沉淀不再减少，求原溶液中FeCl₃的物质的量浓度（需写出解题过程）．

某有机物A（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：
①常温时，可以分两步电离，但电离的程度都很小；
②A+RCOOH（或R-OH）

浓硫酸

△

 有果香味的产物；
③1molA

足量Na

慢慢产生1.5mol气体；
④A在一定温度下的消去产物，可和溴水发生加成反应．试回答：
（1）根据以上信息，推测A分子中肯定含有的官能团为．
A．碳碳双键        B．羧基         C．羟基         D．酯基
（2）有机物A的结构简式（不含-CH₃）可能为．
（3）写出A和足量乙醇在浓硫酸作用下生成果香味产物的化学方程式：．
（4）写出A的消去产物和溴的CCl₄溶液反应的化学方程式：．