如图所示，在容器A、B中分别装有20℃的水50mL，试管C、D相连通，其中存在下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol；当向A中加入2g苛性钠时：
（1）观察到C中，理由是．
（2）20℃时，2NO₂?N₂O₄达到平衡时，c（NO₂）=0.01mol/L，c（N₂O₄）=0.03mol/L，如果反应开始充入的是NO₂，则NO₂的起始浓度为，NO₂的转化率为．温度保持不变，该反应的平衡常数为．

25g CuSO₄?5H₂O固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol?L^-1，从中取出100mL溶液，其SO₄^2-的浓度为mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时溶液的浓度为mol?L^-1．

写出Na₂SO₄的电离方程式．

如图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

已知：

试     剂	Ca（OH）2	NaOH
价格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）图1中，反应①的离子方程式为，该法的缺点之一是．
（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是．该法的优点之一是．
（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na₂SO₃的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为．

按要求填写下列各空：
（1）除去乙烷中混入乙烯气体，选试剂．反应的化学方程式：反应类型：．
（2）鉴别KCl溶液和K₂CO₃的试剂是，离子方程式为：．
（3）明矾的化学式为：，用离子方程式表示其作为净水剂的原理是：，该分散系颗粒直径大小范围是．

甲、乙、丙、丁是由前20号元素组成的物质，以下4种情况下的反应均符合转化关系：甲+乙→丙+丁．请按要求回答下列问题：
（1）若甲和丁是同主族元素组成的单质，且甲的组成元素位于第三周期；乙为水．
①则丙的电子式为；
②该反应的离子方程式为．
（2）若甲为固态离子化合物，组成它的两种元素的核电荷数之和为26；乙为水；丙为分于内既含有非极性键又含有极性键的可燃性气体．
①则丙的结构式为；
②丁的稀溶液与盐酸反应生成1mol水时放热为X kJ，请写出此反应的热化学方程式．
（3）若常温下气体甲的水溶液pH大于7；乙为黄绿色气体；丙为无色气体单质，丁为固体铵盐．假设充满甲、乙两种混合气体在集气瓶中恰好完全反应，冷却后再将该集气瓶倒置于水中打开塞子，观察水倒吸入集气瓶中，剩余气体占反应前气体总体积的l/11．
①在甲与乙的反应中，甲具有（填“氧化”或“还原”） 性；
②还可以观察到集气瓶中的现象有，其中反应的化学方程式为．
（4）若甲为黄绿色气体单质；乙为固体氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙为氮的氯化物；丁为HCl．当消耗6.72LCl₂（标准状况下）时得到0.10mol丙．
①用离子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：．
②请写出该反应的化学方程式．

在原子序数1-18号的元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是．
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是．
（3）原子半径最小的元素．
（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是．
（5）气态氢化物最稳定的化学式是．
（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是．
（7）电子数为10的化合物分子式、、、．

已知乳酸的结构简式为 ．试回答：
（1）乳酸分子中含有和两种官能团（写名称）；
（2）乳酸与金属钠反应的化学方程式为_
（3）写出由乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸的化学方程式：
（4）和乳酸具有相同官能团的一种同分异构体，在灼热铜的催化下和氧气反应的化学方程式．（生成物能发生银镜反应）

对于反应：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，其中氧化剂是：，还原剂是：．

原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理．请你帮助他分析有关问题：
（1）A装置中观察到碳棒上附着红色物质，原因是（用电极反应式表示）．此时锌片上发生（填“氧化”或“还原”）反应．外电路上电子的流动方向是．
（2）装置B中反应的离子方程式为；与装置A相比，装置B的优点是（写出一点即可）．