下列反应的离子方程式正确的是( ) A.二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB.碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg2+——青夏教育精英家教网—

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O

C、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2-=4OH^-+¹⁸O₂↑

D、向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A、1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的物质的量为1mol

B、28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C、常温常压下，32g O₂与O₃的混合气体中含有的原子总数为2N_A

D、1mol苯中含有碳碳双键的数目为3N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol N₂所含有的原子数为N_A

B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N_A

C、等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

D、常温常压下32g SO₂与标准状况下11.2L N₂含有相同的分子数

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某钾盐中加入澄清石灰水	有白色沉淀生成	该钾盐是K₂CO₃
B	在酸性KMnO₄溶液中通入SO₂	酸性KMnO₄溶液褪色	SO₂具有漂白性
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液	出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO₄^2-
D	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀硫酸	在管口看到红棕色气体	氧化还原生成NO被氧化成NO₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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下列说法正确的是（　　）

A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

B、用纸层析法分离Cu²⁺和Fe³⁺，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe³⁺在有机溶剂中的溶解能力较Cu²⁺小

C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物

D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸

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室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-

B、NaHS溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

C、

c(H+)

=10^-13mol?L^-1溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO₃^-

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化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（　　）

A、废弃的金属、纸制品、塑料、玻璃均是可回收资源

B、酒精可用来消毒是由于其具有强氧化性

C、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

D、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

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新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可以通过以下反应制得：3Si0₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）

A、压强增大，平衡向逆反应方向移动

B、Si0₂是氧化剂，CO是氧化产物

C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小

D、上述反应中每生成1mol Si₃N₄，氮元素得12mol电子

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下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（　　）

A、饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pH

B、亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能

C、同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强

D、将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

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下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

A、空气、SO₂、NO、NO₂

B、KNO₃溶液、Fe²⁺、H⁺、I^-

C、NaHCO₃溶液、Ca²⁺、OH^-、Cl^-

D、由水电离产生的c（H⁺）=10^-11mol?L^-1的溶液K⁺、SO₄^2-、Br^-

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