A～G是几种烃的分子球棍模型（如图所示），据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应的字母）；
（2）能够发生加成反应的烃有种（填数字）．
（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）；
（4）写出实验室制取D的化学方程式；
（5）彼此互为同系物的两组烃是：（填对应的字母）和．

正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂?CH₃CH₂CH₂CHO（正丁醛）…反应①
同时发生副反应：CH₃CH=CH₂+CO+H₂?（CH₃）₂CHCHO（异丁醛）…反应②
CH₃CH=CH₂+H₂?CH₃CH₂CH₃…反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表．回答问题：

温度/K	反应①	反应②	反应③
298	2.96×109	2.53×109	1.32×1015
423	1.05×102	5.40×102	2.52×102

（1）423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是（填序号）．
a．c（CO）：c（ H₂）一定等于1：1         b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值                  d．单位时间内，n（CO）_消耗=n（正丁醛）_生成
（2）当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298K提高到423K，再次达到平衡后，在生成物中，（填物质名称）的摩尔百分含量降低．
（3）若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是．
a．反应③的反应速率最大           b．达到平衡后生成物中丙烷的体积百分含量最高
c．反应②达到平衡所需时间最长      d．298K时只有反应③向正反应方向进行
（4）使用催化剂后，单位时间里正丁醛的产量大大提高，反应体系产物中正/异醛比增大．导致这种情况出现的原因是．

（1）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：；若将该反应设计成如图
的原电池，请在图中完成标注．
（2）实验证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，现有下列反应：
①C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0；    
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0；
③NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0．
上述反应可以设计成原电池的是（填序号），如若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计的原电池其负极反应为．

现提供如下除杂试剂和提纯方法：

除杂试剂	①酸性高锰酸钾溶液　②溴水 ③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
提纯方法	A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气

从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．

甲	除杂试剂	提纯方法
甲烷（乙烯）
乙酸乙酯（乙酸）

已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖C₆H₁₂O₆（S）的燃烧热依次为285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则电极反应式为：b极：；若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：；放电时电极a作极，外电路中电流从流出，电解质溶液中阳离子移向极．

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①生成有机化合物Ⅲ：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：IV（分子式为C₃H₆O₃）

浓H2SO4

△

V

CH3OH

浓H2SO4，△

Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ最多可与mol H₂发生加成反应．
（2）化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．

请完成下列两小题
（1）下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上．
同位素；同系物；同分异构体．
①金刚石和石墨             ②CH₃CH₂CH₂CH₃和（CH₃）2CHCH₃③

3 2

He和

4 2

He     ④CH₃CH₃ 和CH₃CH₂CH₂CH₃⑤⑥CH₂=CHCH₃和CH₂=CH₂ ⑦D与T　　　⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯
（2）中国的酒文化渊源流长，古代人们便懂得利用粮食、果实等酿制美酒，请写出①葡萄糖转化为乙醇的化学方程式：．
②乙醇催化氧化的化学方程式：．

请写出下列反应的化学方程式：
（1）在铜或银做催化剂条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛．
（2）在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯．
（3）在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯．

某种工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌．污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
Cr₄^2-

H+

①转化

CrO₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①Cr₂O₇^2-中Cr的化合价是．
②若平衡体系的pH=10，则溶液显色．
（2）第②步发生反应的离子方程式为，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O；
（3）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

现有以下四种物质：
A．晶体硅（Si）              B．明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
C．碳酸钠（Na₂CO₃）          D．浓硝酸（HNO₃）
E．碘酸钾（ KIO₃）            F．新制的氢氧化铜[Cu（OH）₂]悬浊液
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）在生产玻璃和造纸时均会用到的原料是；
（2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用；
（3）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用；
（4）要想区分黄金和黄铜，可使用；
（5）用于制造计算机芯片的材料，可使用；
（6）用作加碘精制盐的添加剂是．