如图为氢氧燃料电池的示意图：

（1）若以稀硫酸为电解液，则a极为极．
（2）若以KOH溶液作电解液，则b极上的电极反应式为，放电一段时间后电解液的pH将（填“变大”、“变小”或“不变”）．

常温下，浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaHClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是．
（2）根据表中数据判断，浓度均为0.01mol/L的下列物质的溶液中，酸性最强的是（填序号）．
A．HCN    B．HClO      C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH    E．H₂CO₃
（3）据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填序号）．
A．HCN+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCN
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
D．CH₃COONa+HClO═NaClO+CH₃COOH．

Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”（C₆₀）；  ②D与T；   ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧气（O₂）与臭氧（O₃）； 
 ⑤乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
（1）是同素异形体的，（2）是同位素的，（3）是同分异构体的．
Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是，
　　　　（2）仅离子键被破坏的是，
　　　　（3）仅共价键被破坏的是．

以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂引起的二次污染．当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如图所示，298K时，有关实验数据如下（化学反应消耗的电能占总电能的80%）．

实验组号	B极气体	电路中通过电子	总电能	生成N2
1	NO	1mol	a kJ	0.25mol
2	NO和空气	1mol	a kJ	0.09mol

（实验所得数据均为多次平行实验的平均值）
（1）根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式为．
（2）实验组2明显比实验组1生成的N₂少，其原因用电极反应式表示为．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（△H＜0）．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=．
（2）降低温度，该反应K值，二氧化硫转化率，化学反应速率（以上均填增大、减小或不变）．
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是．
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）．
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是（填写编号）．
a．加了催化剂      b．缩小容器体积
c．降低温度        d．增加SO₃的物质的量．
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）        b．容器内压强保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）    d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离出SO₃气体         b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效的催化剂．

实验是化学的基础．如图为一化学实验装置图，图中，夹持仪器已略去，用“△”表示用酒精灯加热．

请仔细观察该实验装置图，回答问题：
（1）甲装置通入空气的导气管插入乙醇中的主要目的是．
（2）乙装置用揉乱的铜丝，好处是．
（3）乙装置的化学反应反应方程式为，反应中，转移电子的数目是若有23g乙醇发生反应，至少需要通入标准状况下的空气L．
（4）写出一种检验反应产物的方法及现象．
（5）该反应还可以用更简便的方法实现：取一束铜丝在酒精灯上加热，铜丝变黑，趁热插入盛有少量乙醇的试管中，铜丝又变红；如此反复多次即可．请写出实验中发生反应的化学方程式．

胃酸过多可服用Al（OH）₃胶囊或NaHCO₃粉剂等进行治疗，试写出它们分别和胃酸的主要成分HCl反应的离子方程式：、，但如果胃部已出现溃疡，则不可服用上述两种制剂中的．

将25.6g Cu投入50mL 12mol/L 的浓硝酸中，充分反应后，生成4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体．请计算回答：
（1）被还原硝酸的物质的量是mol；
（2）25.6g Cu 和50mL 12mol/L的硝酸反应，最终剩余的反应物是，其物质的量是mol；
（3）如果将4.48L（标准状态）NO和NO₂的混合气体采用排水法收集，则最终收集到的气体体积是L（标准状态）（结果保留小数点后两位）；
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，又会产生L气体（标准状态）（结果保留小数点后两位）．

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有和．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因．

有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，其原子序数依次增大．已知A原子核外有三个未成对电子；A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体；化合物C₂E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；F原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）．
（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”），理由是．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是．
（4）基态F⁺离子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的最常见氢化物形成的配离子的化学式为．
（5）Q分子是A₂B的等电子体，Q的结构式为，Q分子的中心原子的杂化类型是．
（6）如图是B、F两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为．