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| A、金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 |
| C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-） |
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如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）| A、负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、一段时间后，锌片质量会变小 |
| C、电子由铜通过导线流向锌 |
| D、锌电极是该电池的正极 |
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| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| B、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后，有NA个分散质微粒 |
| C、在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NA |
| D、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA |
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| A、氢化物的稳定性：HnX＞HnW，是因为HnX 分子间存在氢键 |
| B、原子序数：W＞Y＞Z＞X |
| C、离子的还原性：X＞W |
| D、原子半径：Y＞Z＞X |
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| A、a和b用导线连接时，溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、a和b用导线连接时，Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极 |
| D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
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| A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| B、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
| C、放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽 |
| D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol |
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如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）| A、该有机物的分子式为C3H7O2N |
| B、该有机物的名称为α氨基丙酸 |
| C、该有机物能发生加成反应 |
| D、该有机物能发生酯化反应 |
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| A、c（NH4+）＜c（Cl-） |
| B、c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| D、不能确定 |
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| A、标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA SO3分子 |
| B、7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、1mol C5H12中含有的共价键数为17NA |
| D、1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-离子 |
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