酒后驾车已成为一个社会问题．检测驾驶人员呼气中酒精浓度（BrAC）的方法有多种．
（1）早期是利用检测试剂颜色变化定性判断BrAC，曾用如下反应检测BrAC：3CH₃CH₂OH+2KMnO₄→3CH₃CHO+2MnO₂+2KOH+2H₂O．上述反应中发生还原反应的过程是→．
（2）受上述方法启发，后来用五氧化二碘的淀粉溶液检测BrAC，溶液变蓝，乙醇被氧化为乙醛．该反应的化学方程式为．
（3）1994年美国首次批准使用唾液酒精含量检测方法，成为血液、呼气之后的第三种检测手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛和过氧化氢，判断该条件下乙醇、氧气、乙醛和过氧化氢四种物质中氧化性最强的物质是（填写化学式）．

某实验小组利用反应2CuO+2Cl₂=2CuCl₂+O₂测定Cu的近似相对原子质量，可供选择的装置如图所示：通过测定反应物CuO的质量m（CuO）和产物O₂的体积V （O₂）来测定铜的近似相对原子质量．

（1）按气流方向从左到右用胶管（图中未画出）将选择的仪器组合成一套实验仪器，连接顺序为：a→→→→→→→→→b
（2）装置E在实验过程中的主要现象是．
（3）装置B是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置，实验前滴定管液初读数为V₁L，实验后恢复到室温，调节装置两侧液面相平后得到末读数为V₂L，设室温时气体摩尔体积为V_mL?mol^-1，且E装置中CuO的质量为m₁g，充分反应后生成CuCl₂的质量为m₂g，则铜的近似相对原子质量的表达式为（用含m₁、V₁、V₂的代数式表示）．
（4）若氧化铜中混有铜，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）如果利用A、D、E、F四套装置（不包括尾气处理装置）来完成测定任务，你认为测定的物理量有（用上述实验数据写出一组），按你测定的物理量，写出铜的近似相对原子质量的表达式．

（1）写出下列物质的结构简式．
ɑ-氨基苯丙酸

（2）请用系统命名法命名下列有机化合物：

．

某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液a L和 pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体忽略不计．
（1）若所得混合溶液为中性，计算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，计算所得溶液的pH．
计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量．

某有机物A在相同条件下的密度是氢气的23倍，取11.5g A充分燃烧，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，通过分析浓硫酸和碱石灰实验前后质量的变化，测得浓硫酸增重13.5g，碱石灰增重22.0g．
试求（1）该有机物A的相对分子量；
（2）试写出A的分子式．

Ca₃（PO₄）₂、CaHPO₄均为难溶于水的白色固体．某同学向Na₂HPO₄溶液中滴加CaCl₂溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca₃（PO₄）₂还是CaHPO₄．（已知：HPO

2- 4

水解程度大于电离程度）

实验原理     实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、表面皿、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸

实验步骤、现象及结论：（可以不填满） A．   B．   C．   D．   E．

在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO₃的试剂瓶打破，使其在地上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：
KClO₃+6HCl（浓）

△   .

KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）该反应中的氧化剂是．
（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L．
（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO₃溶液．正确选择是（填试剂号数）

X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请用化学用语回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是．
（2）元素W的离子结构示意图为．
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为．
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是．
（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是．（用离子方程式表示）
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式．

根据所学知识完成下列表格中的内容（画有虚线的空格不需填写）：

分子或离子	分子或离子的立体构型名称	中心原子杂化轨道类型	分子的极性
H3O+			-------------
HCN
BF3
NO3-			-------------

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向 1L 0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是；
（2）下列说法中，正确的是（填字母）；
a．CH₃COOH 溶液加水稀释后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值减小
b．NaCl 溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b                 
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b                 
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．