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| A、在0.1mol?L-1NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3- | ||
| B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
| C、在0.1mol?L-1FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
D、在
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| A、强酸性溶液中：I-、Cl-、NO-3、Fe2+ |
| B、含大量Al3+的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、HCO-3 |
| C、含大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO2-4、Cl2 |
| D、室温下，pH=13的溶液：CO2-3、Cl-、F-、K+ |
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| A、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
| B、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、1molA13+含有核外电子数为3NA |
| D、常温下，16gCH4中共用电子对的数目为4NA |
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| A、0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红 |
| B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 |
| C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 |
| D、铵盐受热易分解 |
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| A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液 |
| C、电子从铜片经导线流向锌片 |
| D、电池工作时Zn2+和Cu2+的浓度保持不变 |
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| A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 |
| B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） |
| C、0.1mol?L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2+）＞c（H2A） |
| D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
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| A、标准状况下，22.4L O3含有分子的数目为NA |
| B、常温常压下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA |
| C、电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| D、标准状况下，2.24LC12与过量NaOH溶液反应，转移电子数目为0.1NA |
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| A、装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 |
| B、装置①中，Zn为负极，发生还原反应 |
| C、装置②中的Fe发生析氢腐蚀 |
| D、装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe |
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| A、CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂 |
| B、同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同 |
| C、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 |
| D、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
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