某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出.导致河水严重污染.炼金废水中所含CN-有剧毒.其性质与卤素离子相似.还原性介于I-与Br-之间.HCN为弱酸．下列说法不正确的是( ) A.0.1mo——青夏教育精英家教网—

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某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）

A、0.1mol/L HCN的溶液，其pH＞1

B、CN^-可被Cl₂氧化成（CN）₂

C、在水溶液中（CN）₂可被F^-还原

D、HCN的结构式为H-C≡N

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A、AgNO₃溶液中加过量的氨水：Ag⁺+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄⁺

B、向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-

C、FeS固体溶于稀HNO₃：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

D、在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

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一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），发生反应：2H₂O

Cu2O

光照

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ?mol^-1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
N（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列说法中正确的是（　　）

A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ

B、前20min内的平均反应速率v(H2O)=2.5×10-5 mol?L-1?min-1

C、增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D、使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2L CCl₄含有的分子数目为0.5N_A

B、在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2N_A

C、10g重水（D₂O）里含有的电子数为10N_A

D、标准状况下，22.4L NO₂气体含有的分子数目小于N_A

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设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，44.8L NO与22.4L O₂混合气体中分子总数等于3N_A

B、Al₂（SO₄）₃溶液中还可以大量存在Na⁺、K⁺、CO^2-₃、NO^-₃

C、将SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃+2HClO

D、2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N_A

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设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、1L 0.1mol?L^-1的氯化铵溶液中有n_A个NH₄⁺

B、标准状况下，22.4L SO₃含有n_A个SO₃分子

C、常温常压下，8g O₂含有0.5n_A个氧原子（O：16）

D、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

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下列说法正确的是（　　）

A、将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

B、氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

C、固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电

D、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，Na₂CO₃溶液的pH＞7

B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是放热反应

C、常温下．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

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阿伏伽德罗常数的值约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×10²³
②0.5mol?L^-1 Mg（NO₃）₂溶液中含有N

的数目为2N_A
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤Fe与0.1mol氯气反应时失去的电子数为0.3N_A
⑥含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A．

A、①④⑥	B、①③④⑤⑥
C、②③⑤⑥	D、③④⑤⑥

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下列表达方式正确的是（　　）

A、CO₂分子的比例模型：

B、S^2-的结构示意图：

C、N₂的电子式：N??N

D、质量数为37的氯原子：

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