试计算
将标准状况下的HCl气体2.24L溶于水形成100mL溶液，得到的盐酸溶液．然后与0.5mol/L，100ml的AgNO₃溶液混合，充分反应后过滤并干燥，得到白色沉淀．试计算
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度
（2）得到白色沉淀的质量．

下列反应或作用中，不产生二氧化碳的是（　　）

向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀．原溶液中含有的离子可能是（　　）

有总物质的量一定的甲烷和某有机物A（分子式为C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b为正整数）的混合物．
（1）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则A的组成必须满足的条件是；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为．
（2）若混合物中甲烷和A不论以何种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，则A的组成必须满足的条件是；符合此条件的A中，相对分子质量最小的A的分子式为．
（3）若有机物C_xH_y（x、y为正整数）和C_aH_bO_c（a≥x）不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是（用含x、y、a、b、c等的代数式表示）
．

已知某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，一定温度下，该有机物的蒸气完全燃烧时，消耗的氧气和生成的二氧化碳、水蒸气的体积均为原有机物蒸气体积的2倍（同温同压下）．该有机物的分子式是．

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，是氧化剂，发生了氧化反应，是氧化产物．（均填写化学式）

叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．
（1）NaN₃中存在的化学键有．
a、离子键           b、极性共价键         c、非极性共价键
（2）叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相似，则NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：．
（3）配平下列反应的离子方程式：N₃^-+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺++NO．
（4）3mol NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊．请写出有关反应的化学方程式．

在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是（　　）

将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L，则需要向其中通入标况下的HCl气体多少升？（体积变化忽略不计）

实验室为确定一瓶稀硫酸的浓度，用0.1mol/L NaOH溶液中和25.00mL该硫酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液20.00mL．试求消耗NaOH的物质的量和该稀硫酸的物质的量浓度．