由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算

足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.4mol B．消耗氧气的体积为1.68 L

C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol D．混合气体中含NO21.12 L

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Cl2，则丁可能是铁 B．若甲为NH3，则丁可能是氧气

C．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH，则丁可能是SO2

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－、SO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：

下列判断正确的是

A．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

B．Na+、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

C．气体甲一定是纯净物

D．CO32－和NO3－一定不存在于溶液X中

某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A．原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B．原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C．原溶液中可能含有CO32﹣

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为

A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:

（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）

（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）

水只作还原剂的反应是 （填编号）

水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）

水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）

（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失

C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“不是”）,若是,这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是 。

（Ⅱ）写出下列反应的离子方程式:

①铜片与稀硝酸的反应:

②过量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液:

（Ⅲ）写出下列反应的化学方程式:

①二氧化硫发生催化氧化反应:

②制漂白液的反应:

③雕刻花玻璃的反应:

（7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为 。

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+ （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是 （用含a、b数学表达式表示）

（12分）下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1。B为常见液体。

试回答下列问题:

（1）X是 ； F是 (都填化学式)。

（2）CE反应的化学方程式 。

（3）G与Cu的反应中，G表现得性质有 。

（4）X与过量NaOH溶液反应（加热）的离子方程式： 。

（5）C与G的反应产物的阳离子的检验方法 。

（6）以C、B、D为原料可生产G，若使a mol C 完全转化为G，理论上至少需要D mol。