下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A、a，b不可能是同种材料的电极

B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸

C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸

利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌

C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌

D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质 ③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

④某种元素的阳离子和另一种阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质

⑥只含有一种分子的物质。

A、②③⑥ B、④⑤⑥ C、①④ D、②⑥

下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②Fe是副族元素 ③IIA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)＝2H2O(l)＋Na2SO4(aq)△H＝—114.6kJ/mol，则中和热为-57.3kJ·mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含金属键

A、②④⑥ B、①⑤⑥ C、②③④ D、①②⑤⑦

1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体刚好充满500ml的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为

A、0.16g B、0.02mol C、0.32g D、0.224g

有XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。

实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

A、该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

B、Pt电极表面生成大量气泡

C、生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

D、左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

（10分）如图I是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：

（1）焰火利用了部分金属的元素特征的（ ）反应。

（2）现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了其臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化，请写出该反应的方程式 。

（3）如图2所示的五元环代表A,B,C,D,E五种物质，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种物质有五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B，E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液时医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数比为3:2.根据上信息回答下列问题：

①D的化学式是 ；

②B的电子式是 ；

③C与纯碱反应的化学方程式为 。

（10分）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

（1）Pt（a）电极对应发生的电极反应为 。Pt（b）电极反生 反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为 。

（2）电池的总反应方程式为 。

（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有 mol。

（9分）有一同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。请回答有关问题。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2 溶液中的离子反应方程式为 。

过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为 。

（2）该同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉 淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为 ，试剂A的化学式为 。

（3）实验证明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，试推测产生该白色沉淀的离子方程式是 。