现有等物质的量浓度的下列溶液：①醋酸，②醋酸钠，③碳酸，④碳酸钠，⑤碳酸氢钠，按溶液的pH由小到大的排列顺序正确的是

A．③①②④⑤ B．③①⑤②④ C．①③②⑤④ D．①③②④⑤

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl溶液中，c（Cl—）×c（Ag+）是一个定值

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，沉淀的溶解度不变

下列离子方程式正确的是

A．硫氢化钠水【解析】
HS— + H2O = H2S↑+ OH—

B．碳酸氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：Ca2+ + HCO3— +OH—= CaCO3↓+ H2O

C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸：Fe2+ + NO3— + 2H+ = Fe3+ + NO↑+ H2O

D．氯化铝溶液和氨水反应：Al3+ +3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+

下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—

B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

D．水电离的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+

将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中（如图所示连接）。此电池工作时，下列叙述正确的是

A．Mg比Al活泼，失去电子被氧化成Mg2+

B．Al条在反应中逐渐变细

C．该电池的外电路中，电子由Mg极流出，Al极流入

D．消耗24gMg，电路中将转移2mol电子

下列叙述中，不符合生产实际的是

A．电解法精炼铜，用纯铜做阴极

B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁做阳极

C．电解饱和食盐水，用碳网做阴极

D．在镀件上镀锌，用锌做阳极

在常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中c(Cu2＋)＝0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，应该使溶液的pH大于

A．8 B．9 C．4 D．5

恒温条件下，在CH3COONa的稀溶液中分别加入下列的物质，能使c(CH3COO—)/c（Na+）比值一定增大的是

A．固体NaOH B．固体KOH C．固体NaCl D．冰醋酸

向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则下图中比较符合客观事实的曲线是

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已经在北京奥运会期间为运动员服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是

A．工作一段时间后，负极周围的pH增大

B．工作后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生7.1g Cl2时，电子转移0.1mol