（11分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图：

B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。

（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。

（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁）．

（8分）已知： 2Fe2+ + Br2=2Fe3++ 2Br-；Cl2+2Br-= Br2+2Cl-

在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。

（1）当时，反应的离子方程式为_________________________

（2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2+ +4Br-=2Br2+2Fe3+ +6Cl- 时，x与n的关系为_____

（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是_______________

（4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为________________

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用下图所示操作进行过滤(手略去)，错误的操作有

A．4处 B．3处 C．2处 D．1处

下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO4-、Cl-、SO42- B．Na+、CO32-、 Cl-、SO42-

C．NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+ D．Na+、NO3-、NH4+、SO42-

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只用上述仪器或用品不能进行的实验是

A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏

下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是

A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 D．硫酸铜、盐酸、硫酸

某氯化镁溶液的密度为1.6g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5 %，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37 mol B．0.63mol C．2 mol D．1.5mol

只能表示一个化学反应的离子方程式的是

A．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

B．FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓

C．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．2HCl+Fe(OH)2=Fe2++2H2O 2H+ + Fe(OH)2=Fe2++ 2H2O

下列离子方程式中，正确的有（ ）个

⑴澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

⑵氢氧化钡与硫酸反应:OH-+H+=H2O

⑶铜片与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag

⑷氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

⑸铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

⑹氨水与盐酸的反应：OH-+H+=H2O

⑺碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

⑻Na2O与水反应:O2-+H2O=2OH-

⑼少量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3．H2O+H2O+BaSO4↓

⑽向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O+BaSO4↓

A．1 B．2 C．3 D．4