标准状况下2.24 L氯化氢气体溶解在16.35g水中，形成密度为1.08g·cm-3的溶液，所得溶液的物质的量浓度为

A．2.7 mol/L B．5.4 mol/L C．6.3 mol/L D．7.2 mol/L

将6.8g 由Fe2O3和 Fe组成的固体混合物加入50ml 2 mol/L稀硫酸，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。下列说法正确的是

A．所得溶液中含有FeSO4、Fe2(SO4)3

B．固体混合物中含0.05molFe2O3

C．固体混合物中含0.025molFe

D．生成的气体体积为0.56L（标准状况下）

（8分）按要求完成以下化学方程式：

（1）钠与水反应___________

（2）在光照下，次氯酸分解____________

（3）在高温下，铁与水蒸气反应_________

（4）铝与氢氧化钠溶液反应___________

（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

（1）2MnO2 + 4KOH + O2 2K2MnO4 + 2H2O

氧化剂是 ，还原剂是

（2）3NaClO3 ＋10HCl（浓） 3NaCl ＋ 4Cl2↑＋ 2ClO2↑ ＋ 5H2O

氧化剂是 ，还原剂是

（4分）请回答下列问题：

（1）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，一个CO分子的质量可表示为 g。

（2）由O2和CO2组成的18 g混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则原混合气体的平均摩尔质量为 。

（12分）混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）D的化学式是 ，E的化学式是 。

（2）写出①、②、④反应的离子方程式：

① ；

② ；

④ 。

（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是 。

（4）某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。

（5分）某同学欲配制85mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。

（1）若用100 mL容量瓶配制该溶液，应称取胆矾晶体(CuSO4.5H2O)的质量为 g。

（2）在配制过程中，该同学已经有天平(带砝码)、药匙、100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，要完成该实验还缺少的仪器是 。

（3）下列情况中，能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。

A．称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘

B．胆矾已失去部分结晶水

C．转移溶液时有少量液体流出容量瓶外面

D．定容时俯视刻度线

（13分）下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（石蕊试液）、E（浓硫酸）、H（NaOH溶液）。

回答下列问题：

（1）A为氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2，分液漏斗中盛放浓盐酸。反应的化学方程式是 。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯。装置B中的现象是 ；装置D中的现象是 ；

C中反应的化学方程式是 ；G中反应的化学方程式是 。

（3）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置Ⅰ中的现象是 。

（4）热的氯气进入H溶液中，不但有NaClO生成，还有NaClO3生成。若n(NaClO)︰n(NaClO3)﹦1︰2，则氧化剂与还原剂的物质的量比为 。

（4分）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为 mol ；所配溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L。

（8分）某研究小组取一定质量的镁铝合金放入200mL稀硫酸中，固体完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的变化关系如图所示。

求：（1）该合金的质量

（2）原稀硫酸的物质的量浓度