下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

   A．浓硫酸的体积增大                                  B．澄清石灰水变浑浊

   C．氢氧化钠的表面发生潮解                       D．铝锅表面生成致密的薄膜

设阿伏加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是

   A．2.24 L CO₂中含有的原子数为0.3N_A

   B．0.1 mol F^- 中含有的电子数等于0.9N_A

   C．5.6 g铁粉与氯气反应失去的电子数为0.2N_A

   D．电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N_A

下列物质中含有自由移动的Cl^―的是

   A．KClO₃溶液    B．液态HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶体

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方

法。下列关于“CH₃COOK”的分类不正确的是

   A．化合物          B．氧化物       C．有机物        D．钾盐

在体积固定的密闭容器中N₂ 与H₂发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ，

达到平衡时c (N₂)＝3.5 mol·L^-1 ，c (H₂)＝1 mol·L^-1 ，c (NH₃)＝5 mol·L^-1 ，求：

（1）N₂和H₂的起始浓度（4分）

（2）N₂的转化率（2分）（要求有解题过程）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供

电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

2Li+H₂ === 2LiH Ⅱ. LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H₂O作用，放出的224L（标准状况）H₂用作电池燃料，若能量转化率

为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。

a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂） b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）

c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O） d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）

（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得

c(CO) = 0.0080 mol·L^-1 ，则CO₂的转化率为 。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为 ℃。

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放

在________(填编号字母)称量｡

A. 小烧杯中          B. 洁净纸片上       C. 托盘上

（2） 滴定时,用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂｡

A. 甲基橙            B. 石蕊             C. 酚酞           

（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______                           _｡

（4）用0.20 mol·L^-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1,烧碱样品的纯度是________｡

（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______            （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O      ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：

（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                       

            （用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以        

         （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c(NH₄⁺) 的叙述正确的是        （填字母）。

a．两种溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol•L^-1

b．两种溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol•L^-1

c．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和           腐蚀。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。

①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于             （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于              腐蚀。

②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为                         。

铁锈中铁的化合价为                       。