某科学家利用二氧化铈(CeO₂)在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：

m CeO₂(m－x)CeO₂·x Ce＋x O₂

(m－x)CeO₂·xCe＋xH₂O＋xCO₂mCeO₂＋xH₂＋xCO

下列说法不正确的是(　　)

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH^－－2e^－===CO＋2H₂O

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1，P₄具有正四面体结构，PCl₅中P—Cl键的键能为c kJ·mol^－1，PCl₃中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol^－1。下列叙述正确的是(　　)

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl₂(g)＋ PCl₃(g)===PCl₅(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．ΔH <0　ΔS >0 B．ΔH >0　ΔS <0

C．ΔH >0　ΔS >0 D．ΔH <0　ΔS <0

 已知H₂CO₃的电离常数：K₁＝4.4×10^－7，K₂＝4.7×10^－11，HClO的电离常数：2.95×10^－8。反应：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（　　）

A．NaOH       B．HCl      C．CaCO₃(固体)      D．H₂O

室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

应后溶液pH的判断，正确的是（   ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7      B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7    D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7 

将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小关系正确的是（   ）

A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

B．c（NH₄⁺）＞c（Cl^—）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（Cl^—）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^—）

D．c（NH₄⁺）+ c（H^＋）＞c（Cl^—）+ c（OH^—）

 硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液中，其pH=1,c(Al³⁺)=0.3mol·L^-1，c(SO₄^2—)=0.6mol·L^-1

则c(K⁺)为（   ）

A．0.15 mol·L^-1    B．0.2 mol·L^-1    C．0.3 mol·L^-1     D．0.4 mol·L^-1

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol^—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H=—890.3 kJ·mol^—1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=—38.6 kJ·mol^—1

C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaCO₃↓+ CO₃^2－+ 2H₂O

现有常温下的四份溶液：①0.01mol·L^－1 CH₃COOH；②0.01mol·L^－1 HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是（　　）

A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B. 将②③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D. 将①④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液一定呈碱性

物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）

A．HX、HZ、HY    B． HY、HZ、HX    C． HX、HY、HZ     D． HZ、HY、HX