下列常数表达式不正确的是：

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)的化学平衡常数表达式为

B．NH_3·H₂O的电离平衡常数表达式为

C．溶度积常数表达式为

D.  SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)的化学平衡常数表达式为

   溶液中由水电离产生的c(OH^—)＝1×10^—14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：

A.  Al³⁺  Na⁺  NO₃^—  Cl^—                            

B.  K⁺   Ba²⁺  Cl^—  NO₃^—

C.  K⁺    Na⁺  Cl^—   CO₃^2—               

D.  K⁺   NH₄⁺   SO₄^2—  NO₃^—

    温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)=x mol、n(H₂)=y mol、n(NH₃)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：

A．N₂、H₂的转化率不相等    

B．平衡时，H₂与NH₃的生成速率之比为3:2

C．x : y =1:3                 

D．x的取值范围为0＜x＜0.14

   已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。下列说法或表达正确的是：

A．金刚石比石墨稳定

B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）  △H ＝＋1．5kJ/mol

C．△H₁＜△H₂             

D．如果使用催化剂，△H₁和△H₂都变小

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂(g)；△H=－1025kJ·mol^－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： (    )

下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是：

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气

的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热

量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋

H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知I₂(g)＋H₂(g)===2HI(g)　ΔH₁，I₂(s)＋H₂(g)===2HI(g)　ΔH₂，

则ΔH₁>ΔH₂

下列叙述正确的是：

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸加水体积加倍后溶液的pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合

后pH = 7

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)  Z(g)＋W(s)；△H＞0下列叙述正确的是：

A  加入少量W，逆反应速率增大   

B  当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C  升高温度，平衡逆向移动      

D  平衡后加入X，上述反应的△H增大

对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是：

A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行

B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行  

C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行   

D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行

用水稀释0.1mol·L^-1 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：

A．                  B．

C．c(H⁺)和c(OH^-)的乘积          D．OH^－的物质的量