下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是

A．Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－      B．K^＋、Na^＋、NO₃^－、MnO₄^－

C．Mg^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－      D．NH₄^＋、Al ^3＋、NO₃^－、OH^－

       下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1NaOH溶液的过程。错误步骤有

A．1处      B．2处      C．3处      D．4处

下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．氧化铁、硫酸铜、硫酸                      B．氢氟酸、空气、纯碱

C．硝酸、胆矾、熟石灰                          D．醋酸、食盐水、烧碱

下列变化可用同一原理解释的是

A．氯水和SO₂可使品红褪色     B．氯水和活性炭使红墨水褪色

C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质

下列说法中，不正确的是

A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液    B．胶体中分散质直径大于100 nm

C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl₃溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)₃胶体

新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的颗粒物。其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述正确的是

A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象     B．雾具有丁达尔现象  

C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体

D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生

将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，然后再滴加

2 mol·L^-1的NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V₁＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V₂的体积。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg^2＋、Al^3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下

图所示装置制取NaHCO₃，反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl。

然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃。Ks5u

      ⑴  装置乙的作用是                                           。为防止污染空

      气，尾气中含有的           需要进行吸收处理。

 ⑵由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有         、

         、        。NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为                  。

⑶若在⑵中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁ min

的NaHCO₃ 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t₁ min的NaHCO₃样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴

加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加

入，溶液中有关离子的物质的量的变化

如右图所示。

则曲线c对应的溶液中的离子是                

（填离子符号）；该样品中NaHCO₃和

Na₂CO₃的物质的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO₃固体，加热了t₂  min后，剩余固体的质量为l4.8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol·L^-1的盐酸中

则充分反应后溶液中H⁺ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）。

在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式                   ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移

电子的物质的量是                  。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是                                       。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是                                      。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是                      。

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；

③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

⑴ 写出B、C的化学式：B               ；  C              。

⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式                         。

⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为                       。

⑸ 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：            　　  

                                    （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。