已知黄钠铁矾[Na_xFe_y(SO₄)_m(OH)_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe^2＋氧化为Fe^3＋，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：

①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；

②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆），消耗30.00 mLNa₂S₂O₃溶液至终点。

③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。

（1）该小组不采用生成Fe(OH)₃沉淀的方法除去铁元素，是因为生成的Fe(OH)₃  ▲  。

    （2）用Na₂S₂O₃溶液进行滴定时，使用的指示剂为  ▲  ，滴定到终点的颜色变化

         为  ▲  。

（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化学反应类型是  ▲  。

（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：  ▲  。

（3）写出化合物B的结构简式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化

     合物的结构简式：  ▲  （任写一种）。

    （5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚（）和CH₂＝CH₂为原料制备

有机物                     的合成路线流程图（无机试剂任用）。

    CH₃CH₂Br            CH₃CH₂O

某化学实验室产生的废液中含有Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Cl^－四种离子，现设计下

    列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是  ▲  。

    （2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为  ▲  。

    （3）下列物质中，可以作为试剂X的是  ▲  （填字母）。

          A．BaCl₂                   B．BaCO₃

C．NaOH                   D．Ba(OH)₂

    （4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是  ▲  。

    （5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是  ▲  。

    （6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为  ▲  、冷却结晶、  ▲  、

         洗涤、干燥。

一定条件下进行反应：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，则反应的ΔH＜0

B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，

反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，

Cl₂的转化率小于60%

25℃时，取浓度均为0.1 mol·L^－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L^－1

NaOH溶液、0.1 mol·L^－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

      c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

    c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

 C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间

    存在：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

 D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

        c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2[c(H^＋)－c(OH^－)]

下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是

    A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液中一定不含有K^＋

    B．向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，产生黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

    C．向某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，说明该溶液一定含有SO₄^2－

      D．在乙酸、乙醇与乙酸乙酯的混合物中加入适量饱和烧碱溶液充分混合后分液，可

        得到较纯净的乙酸乙酯

CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成 CPAE路线如下：

 下列说法正确的是

    A．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaOH的溶液发生反应

 B．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

    C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和消去反应

D．用FeCl₃溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH₃·H₂O) /c(NH₄^＋)的值减小

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

C．常温下，2NO(g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)能够自发进行，则该反应的△H＜0

D．相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断中正确的是

    A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r(E)

 B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性：E＞D

 C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．发生氧化反应

 B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜