下列说法中，正确的是(　　)

A.合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

B.我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是降低成本

C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石

D.氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料

工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

已知：VO²⁺能被KClO₃氧化成VO₃^-

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是           （写化学式），操作I的名称         。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）：

R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RA_n（有机层） + nH₂SO₄  (水层) 

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                                   。

③中X试剂为                            。

（3）⑤的离子方程式为                                       。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为               ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<            。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39〗  

实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。回答以下问题：
⑴化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

  请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→   →   →   →   → f →g →     →    。

⑵实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是                   ；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是                   。

⑶ E装置的作用是                                                     。

⑷实验中，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏     （填“高”或“低”）。为了确保实验中C瓶溶液不褪色，若取样品的质量为m g，实验前 E中所装 a mol·L^－1的KMnO₄溶液体积（V）不少于              mL。
⑸若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为                            。

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，各种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)b处的实验现象：________________________________________________________________________，

d处的实验现象：________________________________________________________________________。

(3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol。

(4)通过该实验比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱顺序是              。

已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

请回答下列问题：

(1)A的化学式是                 ；C中含有的阳离子是                    。

(2)写出下列物质的化学式：B                   ，D                       。

(3)写出A和D反应的离子方程式：                                        。

在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。下列说法中不正确的是：                     （      ）

A．0～t₁时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(OH)₂+CaCl₂+2H₂O

B．t₂时，与的个数比为7：1

C．该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为10mol

D．由图可知，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

在无土栽培中，需配置20L含NH₄Cl、KCl和K₂CO₃的营养液。营养液中部分离子的物质的量浓度如图所示。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂CO₃三种固体为原料来配制上述营养液，则需KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂CO₃三种固体得物质的量依次为（单位为mol）

                    （      ）

A．2、64、24                                   B．16、50、24   

C．32、50、12                                  D．64、2、24    

用48mL0.1mol·L^-1FeSO₄溶液恰好能还原2.4×10^-3mol[RO(OH)₂]⁺,则反应后R元素的化合价为                                               （      ）

A．+2              B．+3             C．+4              D．+5  

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。下列说法正确的是                                            （      ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe²⁺ 、S₂O₃^2-都具有还原性

C．每生成1mol Fe₃O₄，转移电子数为3mol

D．x=2                                           

今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是                             （      ）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K^＋和NH₄^＋

B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

D．2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄