下列除杂质的操作中不正确的是（    ）                                          

   A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

   B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

   C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

   D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（    ）                                 

A．水、CCl₄、酒精、汽油                    

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液     

C．AgNO₃溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl₄

D．CCl₄、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H₂O₂溶液  ②将海带烧成

   灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸

   1～2分钟，合理的操作顺序为（    ）                                                         

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL^-1）配制100mL 1mol·L^-1的稀硫酸。现给出下列配制    中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

   ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

   确的是（    ）

   A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

下列叙述中不正确的是（    ）

A．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂，在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₃

B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，

C．鉴别Fe²⁺和Fe³⁺，可以使用酸性KMnO₄溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe^3＋有氧化性，所以可以用FeCl₃溶液来回收旧电路板中的铜

下列叙述中正确的是（     ）

A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)₃胶体，起到净水的作用

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

D．加入铝粉能产生H₂的溶液中，一定存在大量的Na^＋、Ba^2＋、AlO、Cl

下列叙述中正确是（     ）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O₂ = Na₂O₂

B．Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na₂O₂＋2CO₂ = 2Na₂CO₃＋O₂

C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃

D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火

下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（    ）

A．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少

B．金属单质之间发生的置换反应   

C．金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH^-＝2 AlO＋H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺＋ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉   Fe³⁺＋Fe = 2Fe²⁺

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺＋Cl₂ = 2Fe³⁺＋2Cl^－

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

   A．1 mol NH₄⁺ 所含质子数为10N_A       

B．16克臭氧中所含原子数约为N_A 

   C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2N_A

   D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2N_A