铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。

（1）已知：2Cu₂O(s) + O₂(g) === 4CuO(s) △H＝－292kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g) ===2CO(g)  △H＝－221kJ·mol^－1

请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式：

                                                                   ；

（2）现用氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的CuCl₂·2H₂O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯:

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表

请回答下列问题:

①现有氧化剂NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪种好，为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

该反应的离子方程式为                         。

②溶液II中除Cu²⁺外，还有　　　　　金属离子，如何检验其存在              。

③物质Y不能为下列的           

a．CuO  b．Cu(OH)₂  c．CuCO₃   d．Cu₂(OH)₂CO₃     e．CaO   f．NaOH

④若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　。

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学 

研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量

镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间  

的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程

式为                   ；

在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，

在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，

写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原电池:

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为       极；

②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

（1）有下列物质 ①Cu   ②液态SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 属于弱电解质的是              （填序号）

（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^—、CO₃^2—、OH^— 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：            。NaHCO₃水解的离子方程式              。

（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

②b组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

难挥发性二硫化钽（TaS₂ ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS₂(g)+ 2I₂(g)TaI₄(g) + S₂(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量不同

B．在提纯过程中，S₂ 的量不断增多

C．该反应的平衡常数不随TaI₄ 和S₂ 的浓度增大而增大

D．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

对于可逆反应：  2A(ｇ）＋B(ｇ)     2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

  D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

下列说法错误的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H₂A是弱酸;

若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.200 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合液(混合液中两种酸的

浓度均约为0.1 mol·L^-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L^-1盐酸、③0.1 mol·L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度: ④>①>②>③

分别将下列物质：①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca(HCO₃)₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③           B．③⑥           C．①④           D．⑤⑥

右图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确

的是 

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O₂ + 4H⁺+ 4e^－=== 2H₂O

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，

a极上有铜析出                          

C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜， 

a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H₂体积相等

下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为