苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：

①苯的间位二元取代物只有一种    ②苯的邻位二元取代物只有一种 

③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离） 

④苯不能使KMnO₄酸性溶液褪色 

⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷

⑥苯在FeBr₃存在的条件下同液溴发生取代反应

A．②③④⑥       B．③④⑤⑥       C．①②③④       D． 全部

区别乙醛、苯、苯酚、乙醇、四氯化碳最好选用的试剂是(　　)

A．新制Cu(OH)₂    B．KMnO₄酸性溶液    C．浓溴水         D．AgNO₃溶液

下列有关物质的说法正确的是（   ）               

A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

B．实验室制乙炔的反应是氧化还原反应

C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃

D．用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H₂S

下列说法不正确的是 （    ）

A．正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低    

B．17g羟基（－OH）所含有的电子数是9N_A

C．4.2g C₃H₆中含有的碳碳双键数一定为0.1N_A

D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 N_A

下列关于各物质的化学用语膘达正确的是 （ ）

A．丙烷分子的比例模型 ：

B．乙酸的分子式为：CH₃COOH

C．聚氯乙烯的结构简式为CH₂CHCl

D.乙烯的结构式为

【化学——有机化学基础】

某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：

①A是相对分子质量为92的烃；

④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应    ②能使FeCl₃溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为

(5)H的结构简式为_____________________________________。

镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端

科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

   (1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。

  （2）沸点:NH₃________AsH₃(填“>”、“<”或“=”，原因是______________

____________________________________________________________________.

    (3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式

为_______________,As原子采取__________________杂化。

    (4) H₂SeO₄和H₂SeO₃是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因_________________________________________________ 。

    (5)砷化镓可由(CH₃)₂Ga和AsH₃在700℃下反应制得，反应的方程式

为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，

则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用表示阿伏

加德罗常数的值）。

工业上利用铬铁矿(FeOCr₂O₃)冶炼铬的工艺流程如下：

(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

    (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

     ____________

    (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________

________________________________________________________________________。

    (4)Cr(0H)3和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃溶于浓氢氧化钠溶液

的离子方程式_________________________________________。

    (5)由Cr₂O₃冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

    (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na₂CrO₄)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)

的实验装置如下图所示（已知：）。

    ①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

    ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na^＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成

FeCl₃.nH₂O。

    (1)实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

(2)工业上制备无水的一种工艺流程如下：

  ①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

  ②简述由FeCl₃.6H₂O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

  ③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa₂S₂O₃溶液（已知：）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

(3)若已知：

请写出Fe^3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为

该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

  ①反应(I)的平衡常数表达式K=_______，若K=，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I₂(g)的转化率为__________。

  ②反应(I)的____0（填“>”或“<”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。

  ③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。

  a．I₂与WI₂的浓度相等

  b．W的质量不再变化

  c．容器内混合气体的密度保持不变

  d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等．

  (2)25℃时，NaHSO₃的水解平衡常数=1.0×10mol，则该温度下

的电离常数=____mol，若向H₂SO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

(3)直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na₂SO₃溶液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2－）：n(HSO₃^－)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________.