在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为.2 MN

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t3时，正反应速率大于逆反应速率

下图是一电池，下列有关说法正确的是

A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-2Fe3+

B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B、对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C、对2NO2(g) N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是

A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH

某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H2产生

B．电解过程中，铜电极不断溶解

C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出

D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

（10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为 。

（2）B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）C中被腐蚀的金属是 ，该电极电极反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。