（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：

（1）Z的价电子排布式为________________，EZ3分子的空间构型为_____________________；

（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共价键为__________共价键（填“极性”或“非极性”），该分子中D原子的杂化方式为____________。

（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________________；

（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_________。

(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y离子半径 Z离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。

（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在 个σ键，____________个π键。

（3）在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。

（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为： 、 。

（8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

（1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

（2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；

（3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

(8分)钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

回答下列问题：

（1）Ti元素原子的电子排布式为_____________________；

（2）写出与CO互为等电子体的分子__________________；

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。

①TiCl4为______化合物(填“离子”或“共价”)（已知电负性：Ti—1.5，Cl—3.0）；

②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化；

③配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 ；

（4）TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式为_____________________________________。

(8分) Q、W、X、Y、Z元素为前四周期元素，且原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z的价电子排布式为3d64s2。

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，

（2）W的第一电离能________(填“大于”或“小于”)X的第一电离能。

（3）Z基态原子的价电子排布图为______________________________________，Z的单质与过量的X 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式为____________________。

（4）已知：①WQ4(g)＋4XY2(g)＝4XY(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－574 kJ/mol

②WQ4(g)＋4XY(g)＝2X2(g)＋WY2(g)＋2Q2Y(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol

此温度下若用4.48 L(已折算成标准状况下)WQ4还原XY2至X2。整个过程中放出的热量为___kJ。

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品

C．“埃博拉”病毒在常温下较稳定，对热有中等度抵抗力，56℃不能完全灭活，60℃30min方能破坏其感染性，此过程主要发生了蛋白质的变性

D．通入过多的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．H2O2的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

对下列装置图的叙述正确的是

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

你认为下列数据可信的是

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3

C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1

D．某元素的原子半径是111pm

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA

B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA

C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA

D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA