A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个。

（1）写出下列元素的符号：A           ， E         。

（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是                。

（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是      。

现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

⑥由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请完成下列问题：

（1）化合物M的化学式为     ▲     ，1molM中含有的电子的物质的量为     ▲     。

（2）用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法     ▲     。

（3）写出Z的单质溶于X₂Y中反应的化学方程式：     ▲     ，若该反应中有2mol电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为     ▲     。

 W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素名称：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）W₂X₂的结构式__________。

（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是      _______    

已知元素的离子aAⁿ⁺、bB⁽ⁿ⁺¹⁾⁺、cC^n-、dD^(n+1)-均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（     ）

A．原子半径C>D>A>B            B．原子序数C>D>B>A

C．离子半径D>C>B>A            D．单质的还原性A>B>C>D

一种比黄金贵百倍的¹⁸O₂气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种¹⁸O₂气体中含中子的物质的量为（    ）

A．10mol       B．16mol       C．20mol      D．36mol

X、Y、Z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X＞Y，Y与Z可形成ZY₂型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是(        )

A、X＞Y＞Z         B、Y＞X＞Z         C、Z＞X＞Y         D、Z＞Y＞X

某元素X的最高价氧化物对应水化物化学式为HXO₄，则该元素的氢化物化学式为（    ）

A．HX               B．H₂X          C．XH₃              D．XH₄

X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X_mY_n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是 (    )

A．a＋8－m－n       B．a＋16－m－n     C．a－m－n     D．a－8＋m＋n

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 

能说明X的非金属性比Y的强的是（     ）

A.与H₂化合时X单质比Y单质容易    

B.X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D.X单质不可以把Y从其氢化物中置换出来