常温下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是

  A．原混合酸中NO3－物质的量为0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L

  C．溶液中最终溶质为FeSO4 

D．OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

下列说法不正确的是

A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2O

D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

按图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示

①c(Ag＋)　②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

①③            B．③④         C．①②⑤          D．①②④

右图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C  Li(1－x)CoO2+ LixC6 下列有关说法正确的是

   A. 放电时，负极反应为：

LiCoO2—= Li(1－x)CoO2 + xLi+

B. 充电时，B极发生还原反应

C. 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

D. 当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

一定温度下，某恒定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)；ΔH＞0，以1 mol CO和2 mol H2为起始反应物，t1时达到平衡，生成0.5mol H2O(g)。t2时改变反应条件，化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．平衡后若加入少量炭，平衡向逆反应方向移动

C．平衡后若加入氢气，上述反应的ΔH会增大

D．起始时刻和达平衡后容器的压强之比为5∶6

将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极

进行电解，电解中溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是

   A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu

   B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2

   C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2

D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+

常温常压下，将x mol CO2气体通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液 的描述不正确的

A．当x＝2y时，随着CO2气体的通入，溶液中

由水电离出的c(H＋)有如右图变化关系

B．当x＝y时，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．当2x＝y时，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．当1/2＜x/y＜1时，所得溶液中一定存在：

  c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶

液，溶液中pOH [ pOH＝－lg(OH—) ]与pH的变化

关系如图所示，则下列说法正确的是

   A．M点所示溶液导电能力强于Q点

   B．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

   C． N点所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)    

   D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 

下列叙述正确的是

A．将pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸等体积混合，混合后溶液的pH＝2

B．HA—比HB—更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大

C．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动

D．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10—12，pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶液的pH＝7