下列离子方程式中书写正确的是

A．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=H2O+BaSO4↓

C．金属钠与水反应：Na +2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

D．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH－＋2CO2＝Ca(HCO3)2

在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L-1，2min后C的浓度变为2amol·L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是

A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

B．反应开始时，c(B)＝3amol·L-1

C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L-1

D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L-1

同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是

A．最外层电子数逐渐增多               B．元素最高正化合价均由+1递增到+7

C．原子半径逐渐减小                   D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX               B．H2X            C．XH3            D．XH4

下列有关化学用语正确的是

A．N2电子式：                          B．Cl-的结构示意图为：

C．CO2的比例模型：        D．质量数为37的氯原子为Cl

下列化合物中，含有共价键的是

A．NaCl              B．He             C．NaOH           D．CaCl2

下列能源属于不可再生能源的是

A．乙醇              B．氢气            C．沼气                           D．天然气

下列说法正确的是

A．“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

B．太阳能电池板中的硅在周期表中处于金属与非金属的交界位置

C．常用的自来水消毒剂有Cl2和二氧化氯，两者都含极性键

D．“滴水穿石”不涉及化学变化

(1)在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应(未配平)：

Mn2＋＋S2O＋H2O→MnO＋SO＋H＋；

①该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是

________________________________________。

②若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为________NA，消耗氧化剂的物质的量_____________________________________mol。

③写出该反应的离子方程式_________________________________。

(2)①向CuSO4溶液中通入硫化氢生成黑色沉淀CuS的离子方程式为

__________________________________________________；

②向FeCl3溶液中加入过量的碘化钠溶液的离子方程式为_____________。

(3)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________________________________。

(4)为测定大气中的臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105 Pa的空气V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，恰好达到终点。已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。

①该滴定过程中可选择的指示剂为________。

②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为

________________________________________________________。

③空气中臭氧的体积分数为________(用含“a、c、V”的字母表示)。