已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的

A．负极有Cl₂逸出，正极有H₂逸出    B．负极附近Cl^-的浓度减小

C．正极附近Cl^-的浓度逐渐增大        D．溶液中Cl^-的浓度基本不变

已知短周期元素的离子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．单质的还原性A>B>D>C           B．原子序数D>C>B>A

C．原子半径A>B>D>C               D．离子半径C>D>B>A

一定温度下，可逆反应2NO₂   2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂；

②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO；

③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl                      B．KOH                           C．CaCl₂                  D．CO₂

在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应。已知1mol SO₂和足量O₂完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

【恒温恒压条件下】

（1）若开始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡后，生成0.9mol SO₃。这时SO₂的转化率为__________________________。

（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达到平衡时，生成SO₃的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

【恒温恒容条件下】

（3）若开始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡后，生成a mol SO₃，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）

I 实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

II 实验记录：

III 数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

_____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃(g) △H<0。回答下列问题：

（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系：

①．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)               ②．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)               ④．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号）

（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式）

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系为c(H⁺)______________c(OH^-)