研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl = Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是(     )

    A. 正极反应式：Ag＋Cl-－e-=AgCl    

B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

    C. Na＋不断向“水”电池的负极移动           D. AgCl是还原产物

 如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释

合理的是(     )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐渐减小

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(     )

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e- == 6OH-＋3H2↑

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e- == Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2H+＋2e- == H2↑

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是(     )

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速率最慢的是(     )                             

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含炭粒较多、潮湿透气的中性土壤中

航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(     )

A、该反应中肼作还原剂

B、液态肼的燃烧热为20.05 kJ·mol-1

C、该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D、肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝-641.6 kJ·mol-1

已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O (l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(     )

A．-44.2 kJ·mol-1                  B．+44.2 kJ·mol-1

C．-330 kJ·mol-1                   D．+330 kJ·mol-1

 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列选项正确的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

 根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  △H= -297.23kJ/mol。

下列说法中不正确的是(     )                                                                                                                                                                                                 

A. S(g)+O2(g)=SO2(l)  |△H|>297. 3kJ/mol

B. S(g)+O2(g)=SO2(l)  △H<-297. 3kJ/mol

C. 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

D. 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和

 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol

化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为(     )

A．释放1638kJ的能量       

B．吸收1638kJ的能量   

C．释放126kJ的能量        

D．吸收126kJ的能量