下列有关判断正确的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

B．0.1 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO)>c(Fe3＋)＝c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)

A．转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H2

B．b电极上发生还原反应

C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极

D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(　　)

A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应

D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是(　　)

A．反应中Al2(SO4)3被氧化

B．Al2(SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键

C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子

D．该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

下列反应的离子方程式表示正确的是(　　)

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C．小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

D．将足量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

下列属于取代反应的是(　　)

①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O

A．①②　　　　　　 B．③④

C．①③     D．②④

下列叙述正确的是(　　)

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH

B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水

C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L.min)．求：

　  (1) ｘ＝       ；

　  (2) 平衡时Ｃ的浓度为多少？（要求写出计算过程）

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比Br强的实验研究。回答下列问题：

(1)图中E装置名称是_____________。

(2) N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：_____________；

从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物

质：试剂A为_______；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液    ②稀盐酸   ③碳酸钙   ④Na₂SiO₃溶液

⑤SiO₂

(3) 乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试

剂C为溴化钾溶液溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为

________；试剂B为 ________。[Z§X§

将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是               ，反应的化学方程式为                                             。