下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④  B．只有③

C．只有②③  D．只有①③④

与Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六种物质都能发生反应的是(　　)

A．H₂O   B．CO₂

C．H₂SO₄  D．Ca(OH)₂

下列物质露置于干燥的空气中，不发生变化的是(　　)

A．Na₂O　　　　　　　B．Na₂O₂

C．NaHCO₃  D．Na₂CO₃·10H₂O

[化学——选修5：有机化学基础](15分)

　加兰他敏是目前用于治疗老年性痴呆的药物之一。下面是它的一种合成路线(Ph表示C6H5—)：

→……→

I(加兰他敏)

(1)化合物B的分子式是________。

(2)A→B的反应类型是________，A分子中含有的官能团为_____(填官能团名称)。

(3)G的结构简式是__________________。

(4)写出C与NaHCO3溶液反应的化学方程式为_________________。

(5)下列关于E的说法正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．1 mol E完全燃烧消耗17 mol O2

[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

　Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如下表：

(1)Z元素的原子基态时的电子排布式是________。

(2)下列叙述正确的是________(填字母序号)。

a．Q的气态氢化物比R的气态氢化物稳定

b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性强

c．R的气态氢化物的熔点在同族元素的氢化物中最低

d．R的第一电离能、电负性都比Q的大

(3)Q和T可形成两种常见化合物，分别表示为QT和QT2。QT分子中σ键和π键的个数比为________；QT2分子中，Q原子采取________杂化。

(4)笑气(R2T)是一种麻醉剂，有关理论认为R2T与QT2分子具有相似的结构。故R2T的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。

(5)含有Q、Y和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示。则该晶体的化学式为________；晶体中每个镁原子周围距离相等且最近的Y原子有______个。

 [化学——选修2：化学与技术](15分)

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。

(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；

②这样处理的优点是____________________。

(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。

(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

(15分)某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应。其探究流程如图所示：

(1)从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入______(填“甲”或“乙”)。

(2)根据加入的反应物的量，实验需要选取的烧杯的规格为________(填字母序号)。

a．50 mL　　　　　　    b．100 mL

c．500 mL  d．1 000 mL

(3)上述流程图中从“静置”后的混合物中得到上清液B不能采用过滤的操作方法，其原因是__________________________________。

由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe3＋，又含Fe2＋，要检验上清液B中有无Fe2＋，应加入的试剂是________(填字母序号)。

a．KSCN溶液和氯水

b．铁粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

(4)气体A的主要成分是SO2，还可能含有H2和CO2。流程图中“加热”时可能生成CO2的原因是________________(用化学方程式表示)。

利用下列仪器可以同时检验气体A中是否含有H2和CO2(其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去)，则仪器的连接顺序是________(填仪器的字母代号)，装置A的作用是____________________________，

装置B中试剂X的化学式是________。

　　　　　　　　　　　A　　　　　　B

C　　　　　　　　D

E　　　　　　　　　　F

(15分)苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。

【制备产品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示：

(1)图中支管的作用是_______________________。

(2)冷凝管的作用是________；进水口为________(填“a”或“b”)。

(3)相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是________；在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________(填字母)。

A．50 mL　　　　　　    B．100 mL

C．200 mL   D．250 mL

【分离产品】　他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

 (4)操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是________。

(5)操作Ⅲ的名称是________。检验B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl－。

(13分)二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

(1)二氧化锰在酸性介质中是一种强氧化剂，请用化学方程式证明：______________________。

(2)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

①电池工作时，MnO2发生________反应。

②电池的正极反应式为________。

(3)工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

已知：软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

回答下列问题：

①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为________________________。

②试剂X为________。

③滤渣A的主要成分为________。

④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

绿原酸的结构简式如图所示下列有关绿原酸的说法不正确的是(　　)

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应