某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

（1）a电极是电池的__________极(填“正”或“负”)，空气从_________口通入(填“A”或“B”)；

（2）假设使用的“燃料”是氢气（H₂)，a极的电极反应式是____________________________。

（3）假设使用的“燃料”是甲醇(CH₃OH)，a极的电极反应式是_________________________。如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗CH₃OH有__________mol。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用右图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用为防止____________。

（2）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为_______________ ________________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加________________（写化学式）溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶。

利用NO₂平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

  ①按图所示将实验装置连接好。

  ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO₂平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH₄NO₃晶体，此时烧杯中NO₂平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为                                            _，

该反应为________ __ _   _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(2)NH₄NO₃晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH₄NO₃溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知NO₂的平衡气体中存在的可逆反应为2NO₂(g)N₂O₄(g)，已知NO₂为红棕色，N₂O₄为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__    _         _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。

（1）①~⑩元素中，金属性最强的是         ；化学性质最不活泼的是           。

（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是           ，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                   ；

（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是         ，碱性最强的是       ；

（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是                      。

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

 （1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

   ①将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是__________.

     A.         B.       C.            D.

 ②亚硫酸钠中的硫呈＋4价，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、H₂S、稀硫酸。请选取合适的试剂证明Na₂SO₃具有还原性，并写出该反应的离子方程式为：_____________________________.

 （2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

   ①已知蛇纹石由、、、组成。其中属于碱性氧化物的是______________________________。

   ②现取一份蛇纹石试样进行实验：

I. 先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______________。

II. 再向滤液中加入溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是__________________。

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（   ）

    ①混合气体的压强不变         

    ②混合气体的密度不变

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    A．①②⑤       B．①③⑥       C．②③⑥       D．②③④

2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L^－1·S^－1，下列推断正确的是(　　）。

    A．v(C)＝0.2 mol·L^－1·S^－1       B．z＝1 

  C．B的转化率为25%          D．C平衡时的浓度为0.5mol·L^－1

研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列对“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是（     ）

 A．正极反应式为：5MnO₂+2e^-= Mn₅O₁₀^2-    B．每生成1mol AgCl转移2mol电子

 C．Cl^-不断向“水电池”的正极移动          D．Ag发生还原反应

氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（    ）。

A．NH₄H是离子化合物       

B．NH₄H中含有离子键和共价键

    C．NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

D．NH₄H固体溶于水形成的溶液显碱性

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（     ）。

　　A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

　　C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1

　　D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物