下列实验操作正确的是（     ）

标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是（     ）

A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO₄              B．混合气体中SO₂的体积为0.448 L

C．a L混合气体的物质的量为0.04 mol         D．a的取值范围为0.672<a<0.896

下列说法正确的是（     ）

A．由于氧化性HNO₃大于H₂SO₄，所以非金属性：氮大于硫

B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂

C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的

D．长周期主族元素X的阳离子X²⁺的最外层有2个电子，则它是IVA族元素

能够用化学键强度大小解释的是（     ）

A．氮气的化学性质比氧气稳定                B．氨气极易溶解于水

C．稀有气体一般很难发生化学反应            D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发

下列离子方程式中正确的是（     ）

A．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

 B．向100mL0.1mol/L的FeI₂溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl₂：

2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

C．酸性KMnO₄溶液与H₂O₂反应： 2MnO₄^- +6H⁺ + 7H₂O₂  =  2Mn²⁺ + 6O₂↑ + 10 H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂    

现有100mL混和溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（     ）

A．11.2 L            B．8.96 L           C．6.72 L            D．4.48 L

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（     ）

①氢氧化物中碱性最强的是CsOH          ②单质熔点最高的是铯

③它们都是热和电的良导体               ④它们的密度依次增大

⑤它们的还原性依次增强                 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强

A．①③             B．②⑤            C．②④⑥             D．①③⑤

已知R²⁺核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R²⁺中含电子的物质的量为（     ）

A. mol                        B. mol

C. mol                       D. mol

下列说法可以实现的是（     ）

① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应      

② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性 

⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应  

⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

    A．①②③④⑤⑥                         B．只有①②④⑤    

C．只有③④⑤⑥                         D．只有②④⑤

下列说法正确的是（     ）

    A．因为水分子间的氢键，H₂O比H₂S稳定

    B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

    C．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH是非电解质

D．原子核外有92个电子，和互为同位素