下列关于热化学反应的描述中正确的是

        A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

         B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝566.0kJ/mol

        C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

        D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

         A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

         B．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

         C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

         D．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol^－1

为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是

     ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容  ④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

         A．①②③⑥　                                   B．①③④⑥

        C．③④⑤⑥                                      D．全部

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

         A．2CH₄(g)＋4O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)     ΔH＝＋890 kJ/mol

         B．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝＋890 kJ/mol

         C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol

         D．CH₄(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋H₂O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

         A．生成物总能量一定低于反应物总能量

         B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

         C．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

         D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是

         A．氢制备工艺廉价易行，且储存方便     

         B．燃料电池车中能量转化率为100%

         C．燃料电池车可直接将化学能转化为电能

         D．利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举

实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)制取粗铜、绿矾

(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式

MnO＋____SO₂＋____H₂O===____Mn^2＋＋____SO＋____H^＋

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取20.0 g 样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用 1.000×10^－1 mol·L^－1的KMnO₄标准溶液进行滴定(MnO被还原为Mn^2＋)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO₄标准溶液应盛放在______________中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO₄标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为________。

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处

理，使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②____Na₂FeO₂＋____NaNO₂＋____H₂O―→____Na₂Fe₂O₄＋____NH₃↑____＋NaOH

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应①中还原剂为________，被还原的是______________________。若有1 mol Na₂FeO₂生成，则反应中有____ mol电子转移。

(3)关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是________。

A．该生产过程不会产生污染

B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用

C．反应①②③均是氧化还原反应

D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

(4)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：________________________________________________________________________。

工业上从4J29合金(铁钴镍合金)废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使之成为

Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化为Fe^3＋，从而使Fe^3＋转化为某种沉淀析出，达到与Ni^2＋、Co^2＋分离的目的。生产上要使Fe^2＋氧化为Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的试剂是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反应的部分化学方程式如下(A为还原剂)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)请完成以上化学方程式：_______________________________________________，

________________________________________________________________________。

实际生产中采用NaClO₃来氧化Fe^2＋比较合算，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)配平下列离子方程式，并回答问题。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.418×10²²个电子，则n＝________。

(4)根据上述(2)(3)题推测FeO能与下列哪些物质反应________(只填序号)。

A．Cl₂                 B．SO₂                      C．H₂S                      D．O₂

小明为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质，装置图如下：

(1)写出甲中反应的离子方程式：______________________________________________

________________，乙中的现象是__________________________________________，

可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是_______________________________

________________________________________________________________________，可证明NO的还原性。

(2)实验前丙中充满水的作用是_______________________________________________

________________________________________________________________________

(用反应方程式和简要文字回答)。

(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)____________

____________________________________________________________。