下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。

（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有________。

A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式

C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙

D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

（2）元素B基态原子中电子共占据了      个轨道，其价电子排布式为              。

（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是                  。

（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是________________________________________________。

（5）化合物CI₃的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是                     （用离子方程式表示）。

（6）化合物(EF)₂的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为________________。

（1）的名称是                       

（2）写出右图化合物A中含氧官能团的名称                     

（3）某物质的实验式是Co(NH₃)₅BrSO₄，向它的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象；加入强碱处理，也无气体放出。若加入 AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式                                。

   X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是   (    )
A．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径

C．X元素的氢化物的水溶液显碱性

D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （　　）

A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na^＋最近的Cl^－形成正八面体

B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为E₄F₄或F₄E₄

C．在SiO₂晶体（图丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O键

D．单质锌采取六方最密堆积（图丁），配位数为8

甲 乙 丙 丁

下列有关说法正确的是(   )

A．锂、钛、铁分别位于周期表s、d、ds区

B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体

C．金属铬采取体心立方堆积，则其堆积方式如右图

D．某元素的电负性为1.5 ，它是金属元素

下列有关晶体的说法中一定正确的是（    ）

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；  ②由原子直接构成的晶体就是原子晶体； ③分子晶体的堆积均采取分子密堆积 ；④NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；  ⑥离子键只存在于离子晶体中； ⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键； ⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力相同

A．①⑤⑥⑦　　   B．只有⑥　   　C．②③⑤⑥　　 　D．①②⑤⑧

Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为(      )

A．K₂NiF₄；6   B．K₄Ni₂F₈；8   C．K₂NiF₃；4      D．K₂NiF₆；6

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）

A．氧化剂中心原子的杂化方式为sp²

B．还原剂的外围电子排布式为3d⁵4s¹

C．还原产物的VSEPR模型为正四面体

D．该反应可设计为原电池，其负极反应为Fe²⁺- e^－= Fe³⁺

下列说法不正确的是（　　）

A．C₂H₄和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同

B．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns²np^1～6

C．某基态原子的核外电子排布图为 ，它违背了泡利不相容原理

D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶

已知某元素M的原子的最外层电子排布是ns¹，下列说法正确的是（　　）

A．M的最高价是+1价           B．M可能呈现出 -1价

C．M一定是s区元素            D．M一定是IA或IB族