在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。BHT是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：

下列说法不正确的是

C．BHT不能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂

D．两种方法的反应类型都是加成反应

下列有关实验的描述正确的是

A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性

B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用

C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中

D．向含有FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通入足量C1₂后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl₃固体

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，的核外电子数相等。则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA₃化合物

B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性

C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应

D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性

下列说法正确的是

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C．钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D．低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp(25 ℃)

回答下列问题：

(1)写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：__________。

(2)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 C₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L^－1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。

a．若混合液pH>7，则V≥10

b．V＝5时，2c(NH₃·H₂O)＋2c(NH)＝c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol·L^－1 C₆H₅OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH<7，则c(NH)>c(C₆H₅O^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，类比化学平衡常数的定义。25 ℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_h＝________mol·L^－1。

(4)如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大)。

①T₂________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是________(填序号)。

a．加入Na₂SO₄不能使溶液a点变为b点

b．在T₁曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)

d．升温可使溶液由b点变为d点

A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。

请回答下列问题：

(1)B的名称：________，E的名称：________。

(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO₃溶液。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)

某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe)制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：R＝步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R的关系如图所示。

(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。

(2)已知：Fe^3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe^2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。

(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。

(4)下列说法正确的是________(选填字母)。

a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好反应时，＝2:1

d．当＝时，Fe₃O₄的产率最高