若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是

      A.16 g O₂与O₃混合物中所含电子数为8N_A

      B.标准状况下，2.24 L CH₃OH分子中共用电子对数为0.5N_A

      C.6 g SiO₂晶体中硅氧共价键数为0.4N_A

      D.0.1 mol ¹³C¹⁸O中所含中子数为1.7N_A

金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”

之称．下列有关Ti和Ti 的说法中正确的是      

A.Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素

B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素

C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素

D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保

质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是   

A．无水硫酸铜      B．硫酸亚铁      C． 食盐          D． 生石灰

下列叙述正确的是

A.发生化学反应时得到电子越多，非金属原子的氧化能力越强

B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C.核外电子数相同的原子，一定是同种元素的原子

D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

下列物质中能导电的是

    ①固体食盐 ②氨水 ③明矾④铂丝⑤蔗糖 ⑥氯化氢⑦液氨⑧磷酸水溶液 

     A．①④⑥⑧  B．⑤⑥⑧     C．④⑧     D．②④⑧

下列物质中属于电解质的正确组合是

①胆矾 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化钠⑤硫酸钡⑥氯水⑦乙醇⑧食盐水 ⑨干冰

A．①③⑤⑦⑨    B．①②④⑤    C．①②③⑥⑨  D．②③⑥⑧

【化学—有机化学基础】

醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路:

(1)B中含有的官能团的名称是_________________________。

(2)反应①、③的有机反应类型分别是___________________、____________________。

(3)下列说法正确的是__________(填字母编号)。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag

b．F能与NaHCO₃反应产生CO₂

c．检验中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液

(4)            _________________的同分异构体中同时符合下列条件的

芳香族化合物共有__________种。

a．能发生消去反应    b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

(5)写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

(1)汽车内燃机工作时会引起N₂和O₂的反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N₂的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。

②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN₂与5mo1O₂，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N₂与O₂均为1 mol，则达到平衡后N₂的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，用阴极排出的溶液可吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

请回答下列问题

用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为

mol。

(2)吸收剂x的溶质为____________(写化学式)。

(3)氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为

__________________________________________________________________

(4)过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为=，说明此温度下__________ (填“>”或“<”)。

假定此过程中完全转化为，若最终制得粗产品206.25t，产品纯度为96％，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是___________t。

(5)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为：

放电时电池的负极反应式为______________________________________。