饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；

第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。

(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学式)________________________________________________。

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　)

A．再通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有[Na^＋]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是                            (　　)

A．pH增大，HClO浓度增大

B．pH减小，Cl^－浓度增大

C．pH增大，Cl^－浓度减小

D．pH减小，HClO浓度减小

       氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是                                                                                                                    (　　)

A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，说明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

       把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是           (　　)

A．NaOH                   B．Na₂SO₃                 C．FeBr₂                    D．FeSO₄

       下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)

A．FeCl₂                    B．AlCl₃                     C．FeCl₃                    D．CuCl₂

食盐中含有一定量的杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe^3＋>I₂；②KI＋I₂KI₃

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Fe^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①向第四份试液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有Fe^2＋，推测该蓝色沉淀是_______

(用化学式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：____________________、____________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：____________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________。

某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。

现进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。

Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)该废水中一定含有的离子是___________________________。

(2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_________________________________________________________。

(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗铝________g。

(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物，其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素。又知A在C中点燃有苍白色火焰，M既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。请回答下列问题：

(1)W的电子式是__________________。

(2)写出N的化学式：________，并任写一种N的主要用途：_____

_________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

反应①_______________________________________________。

反应③_______________________________________________。

K溶液和过量氨水反应_________________________________。

二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)工业上制备ClO₂的反应原理常采用：2NaClO₃＋4HCl(浓)===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

A．只有还原性                                             B．还原性和酸性

C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO₂，则转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：__________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______

mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。

(3)ClO₂对污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN^－ a mol·L^－1，现用ClO₂将CN^－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。