两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为                                                                                              (　　)

A.                                                        B.

C.                                                          D.

       在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm^－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。

(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为______________________________。

(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_____________________________。

(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________________________。

(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_____________________________。

(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________________________________。

(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为____________________________________。

(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。

       在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L^－1)为                                                 (　　)

A.                                                 B.

C.                                                  D．1 000VρM(MV＋2 240)

       将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液

(1)该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度为__________，溶液中Na^＋的物质的量浓度为__________。

(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl^－的物质的量浓度为________________________________________________________________________。

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L^－1                    (　　)

(2)将25 g CuSO₄·5H₂O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%             (　　)

(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%                                                                                           (　　)

(4)将40 g SO₃溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%                                 (　　)

(5)将62 g Na₂O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1

(　　)

       观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？

(2)0.4 mol·L^－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L^－1表示的含义是什么？

(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为__________，NaCl溶液的浓度为______________。

某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：

资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。

资料2：实验数据如下表所示。

（1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为                      。

（2）①观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是                                                           。

②该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，

请你给与分析解释                                                。

（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分

解反应的催化剂（实验室提供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。

实验步骤：

I. 取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol/L H₂O₂溶液，向试管2中加入…….。

II. ……。

III.分别将2支试管置于40℃水浴中。

①补全实验步骤

I：                                                       。

II：                                                       。

②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是                           。

（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根

据该数据图提出了如下新假设：                                  。

分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。

Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。

Ⅱ. (3)下图是可逆反应X₂＋3Y₂    2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是                  。

A．t₁时，正反应速率大于逆反应速率；     

B．t₂时，反应达到限度；

C．t₂～t₃，反应不再发生；         

D．t₂～t₃，各物质的浓度相等。

Ⅲ.以下是关于化学反应2SO₂＋O₂ 2SO₃的两个素材：

素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。

素材2：反应在不同条件下进行时SO₂的转化率：

(SO₂的转化率是反应的SO₂占起始SO₂的百分数，SO₂的转化率越大，化学反应的限度越大)

根据以上的两个素材回答问题：

(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。

(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：

__________________________________________________________。

(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO₂的转化率需控制的反应条件是

________________________________________________________。

有机物的转化和性质在生产和生活中有着非常重要的作用。

(1)利用CH₄燃烧原理，CH₄可用于制造燃料电池，电池的电解质溶液是KOH溶液。下列关于CH₄的燃料电池说法中正确的为                。(填字母)

A．正极反应：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．负极反应：CH₄＋10OH^－－8e^－＝＋7H₂O

C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

D．放电时溶液中的OH^－离子向负极移动

（2）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是          （填序号）。

  a．CH₃CH₃        b．CH₃CHCl₂      c．CH₃CH₂OH      d．CH₃CH₂Br

（3）标准状况下，1.68 L无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，将产生的CO₂和H₂O蒸气及剩余的O₂全部通过如图所示的装置，得到如下表所列的实验数据（假设生成的气体全部被吸收）。

根据实验数据填空：

①若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式          。

②若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出可能的一组)                   。

（4） 某研究性小组为了探究石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)分解产物中有乙烯存在，设计了如图的实验方案，下列关于实验的叙述不正确的是          （     ）

A．生成的气体也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高锰酸钾溶液中

B．碎瓷片的主要作用是防止石蜡油暴沸，带来危险

C．盛溴水的试管溶液退色主要是因为乙烯被溴水氧化

D．若点燃生成的气体，需先验其纯度

在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+2Y₂(g) 2 Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为 0.3mol/L，则下列判断正确的是 （ ）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．达平衡时，X₂的正反应速率与Y₂的逆反应速率相等

C．a ≥ 0.05 mol/L

D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．