下列物质中，属于混合物的是

A．硫酸        B．蔗糖           C．陈醋         D．小苏打

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A．K₂CO₃和K₂O都属于盐

B．Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

C．KOH和Na₂CO₃都属于碱

D．H₂SO₄和HNO₃都属于酸

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

已知：2Fe(NO₃)₃＋3KClO＋10KOH===2K₂FeO₄＋6KNO₃＋3KCl＋5H₂O

回答下列问题：

(1)将Cl₂通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是_________。

(2)写出工业上制取Cl₂的化学方程式__________________。

(3)在“反应液Ⅰ”中加入KOH固体的目的是_________。

(4)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________。

(5)配制KOH溶液时，将61.6 g KOH固体完全溶解在100 mL水中，所得溶液的密度为1.47 g·mL^－1，则该溶液的物质的量浓度为__________________。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是________、________(写化学式)。

(7)该工艺每得到1.98 Kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为________mol。

电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：

(1)实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、________和漏斗。

(2)滤渣A的成分除过量的Co₃(PO₄)₂和Fe(OH)₃外还有________(填化学式)，加入Co₃(PO₄)₂的目的是__________________。

(3)Co与稀硝酸反应生成Co^2＋的离子方程式为：_____________。

(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出下列化学反应方程式：

①AB段：____________________________________________；

②BC段：____________________________________________。

叠氮化钠(NaN₃)是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。实验室测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数。实验步骤如下：

①称取2.5000 g叠氮化钠试样，配成250 mL溶液。

②准确量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00 mL 0.1000 mol·L^－1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆(六硝酸铈铵)[发生反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](杂质不参与反应)。

③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5 mL浓硫酸，滴入2滴邻菲罗啉指示液，用0.0500 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce^4＋至溶液由淡绿色变为黄红色(发生的反应为：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋)，消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00 mL。

(1)步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有________、________。

(2)叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为____。

(3)若其他读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液体积，按如图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数________(选填：“偏大”、“偏小”或“不变”)

(4)通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN₃的质量分数为多少(写出计算过程)?

 (1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结构简式为。现有乙酰水杨酸的粗品，某同学用中和法测定粗品纯度：取a g粗品溶解于V₁ mL 1 mol/L的NaOH溶液中，加热使乙酰水杨酸水解，再用1mol/L的盐酸滴定过量的NaOH，当滴定终点时消耗盐酸V₂ mL。

①写出乙酰水杨酸与NaOH溶液反应的化学方程式：_________。

②计算出粗品纯度为__________________________(只需列出计算表达式，不必化简。乙酰水杨酸相对分子质量为180)。

(2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃料电池能量密度E＝8.39 kW·h·kg^－1)。

①若电解质为酸性，甲醇直接燃料电池的负极反应为________。

②该电池的理论输出电压为1.20 V，计算其能量密度：_________

(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1 kW·h＝3.6×10⁶ J，一个电子的电量＝1.6×10^－19 C)。

为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L^－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L^－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　)

A．0.005 mol                                                 B．0.010 mol

C．0.020 mol                                                 D．0.030 mol

取一定质量的Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O。则稀硝酸的浓度为(　　)

A．2 mol/L　　　　　　　                             B．1.6 mol/L

C．0.8 mol/L                                                 D．0.4 mol/L

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．1 mol BrCl与H₂O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为N_A

B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO₂和H₂的混合气体22.4 L，锌失去电子数为2N_A

C．常温常压下，20 g D₂O含有的原子总数为3N_A

D．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2N_A

B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2N_A

C．50 mL 12 mol·L^－1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3N_A

D．标准状况下，含有1 mol硫原子的SO₂与SO₃的混合物，其体积小于22.4 L