乙酯异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

 

	相对分子质量	密度（g/cm3）	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙  酸	60	1.0492	118	溶
乙酸异戊酯	130	o.8670	142	难溶

实验步骤：

在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2-3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷却室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静默片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140-143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是_______________________。

（2）在洗涤操作中，，第一次水洗的主要目的是__________________________，第二次水洗的主要目的是__________________________。

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_______（填标号）。

       a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

       b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

       c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

（4）本实验加入过量乙酸的目的是______________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是_______________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_______________（填标号）。

           a．                b．                 c．                d．

（7）本实验的产率是_______________（填标号）。

       a．30%           b．40%         c．60%         d．90%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏_______（填高或低），其原因是______________________________。

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 

	①	②	③	解释
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与 AgCl的浊液	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2 溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是                                                   

A．洗净的容量瓶或锥形瓶枪口以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线同，立即用滴管吸出多余液体

溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图

所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解度是放热过程
   B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
   C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

 

X、Y、Z均短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数：X>Y>Z           B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2->Y+>Z-                 D．原子序数：X>Y>Z

已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I—的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I－H2O+IO－       慢；     H2O2+IO－H2O+O2+I－      快

 A．反应速率与I—浓度有关               B．IO—也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ/mol                  D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的烧碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接与油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的 CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3
C	施肥时,草木灰（主要成分为 K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜

下列化合物中同分异构体数目最少的是                         

A．戊烷       B．戊醇     C．戊烯    D．乙酸乙酯

氢能是最重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为                     。

⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

(g) (g)＋3H2(g)

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝                    

⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为         。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为                      。

③该储氢装置的电流效率η＝               。（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。）

结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成(部分反应条件)

(1)(A)的类别是               ，能与Cl2反应生成A的烷烃是                      。B中的官能团是                                。

(2)反应③的化学方程式为                                         

(3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是    　　　　　  

(4)已知：＋＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为       

(5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为                            。(只写一种)