雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g) Cl2(aq)               K1=10－1.2

Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4

HClO  H+ + ClO－             Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．Cl2(g)+ H2O  2H+ + ClO－ + Cl－  K=10－10.9

B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

下列说法正确的是

NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移

充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-,H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯(          )仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛(         )不是同系物，学科 网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

[化学-选修5：有机化学基础]（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用，合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

 ①          

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为____________________________________________，

     反应类型为___________。

（2）D的化学名称为__________，由D生成E的化学方程式为____________________

___________________________。

（3）G的结构简式为__________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环还有______种，（不考虑立体异体），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1的是________________（写出其中一种的结构简式）。

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为______________，反应条件2所选用的试剂为______________，I的结构简式为______________。

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法间接水合法生产，回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式__________________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应    2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H=-23.9kJ/mol

甲醇制烯烃反应  2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)   △H=-29.1kJ/mol

乙醇异构化反应  C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)       △H=+50.7kJ/mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+2H2O(g)= C2H5OH(g)的△H=________kJ/mol，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是___________________________。

（3）下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O):n(C2H4)=1:1）。

①列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_______________

_____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

       ②图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为___________，理由是_________________。

       ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、

压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有___________。

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银，

       ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

       ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为__________。（填化学式）

       ③NaH2PO2为__________（填正盐或酸式盐），其溶液显__________（填弱酸性或中性或弱碱性）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

____________________________________。

（4）H3PO2也电渗析法制备，“四室电渗析法”

工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允

许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极方程式__________。

       ②分析产品室可得到H3PO2的原因

__________________________________________。

       ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用

H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产

品室，其缺点是产品中混有________，该杂质产生的原因是________________。