已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b    B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，

D．混合溶液中，

下列物质的制取，实验操作正确的是

A．将CuCl₂溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl₂固体

B．将NH₄HCO₃饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸于，可制取NH₄HCO₃固体

C．向FeCl₃饱和溶液中缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(0H)3胶体

D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C₂H₂

在密闭容器中，对于反应和O₂起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为A. 10 mol和 10%    B. 20 mol和 80%    C. 20 mol和 40%    D. 20 mol和 20%

下列关于反应热的说法正确的是

A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应

B．已知的反应热为l10.5kJ／mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ／mol

C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小

D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关

下列叙述正确的是

A．c(H^＋)等于lxl0mol/L的溶液一定是中性溶液

B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其

C．将水加热，增大，pH不变

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

下列说法中错误的是

A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C₂H₄和乙醇，消耗O₂体积相同

B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体

C．C₂H₆和C₄H₁₀一定是同系物

D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为 。

（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为 。

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40%，在氢化物中含量为94.1%，A元素的相对原子质量为           、B元素在元素周期表中的位置为            。

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。该金属的元素符号是__________原子核内有　　　　　个质子。

相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)。

（1）X气体为        ，制取M的发生装置是(填写序号)________。
（2）A中含有的化学键类型有______________。
（3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是__________________________。
用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

（4）若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足________。
（5）若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是__________________；__________________。