工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：

（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）              。

（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                                 。

（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等杂质。若测得滤液中c(F^-)=0.01 mol•L^-1，滤液中残留的c(Ca²⁺)=               〔已知：K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10〕，

    （4）沉锰工序中，298K、c(Mn²⁺)为1.05 mol•L^-1时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是                                     。

    （5）沉锰工序中有CO₂生成，则生成MnCO₃的离子方程式是___________           。

（6）从沉锰工序中得到纯净MnCO₃的操作方法是   

                       ，沉锰工序中怎样证明MnCO₃已经洗涤干净                                         

                                       ，副产品A的化学式是              。

CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。

（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

①此温度下该反应的平衡常数K=       。

②已知：I．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁ 

II．CO(g)＋H₂O (g)＝CO₂(g)＋H₂ (g) △H₂

III．2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H₃ 

反应CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g) 的△H=       （用△H₁ △H₂ △H₃表示）。

③对上述反应II：CO(g) + H₂O(g) CO₂ (g)+ H₂(g)  ΔH ₂ = −41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO 和 1.00 molH₂O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副 反应的影响）。实验条件如下表：

①实验中c(CO₂)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，分别画出实验②和③中c(CO₂)随时间变化关系的预期结果示意图。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是                              。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是                      。

（3）以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

①B极的电极反应式为                  。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移1mole^— 时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是                      。

碳酸二甲酯（DMC)是一种新型的绿色有机合成中间体，其在生产中具有使用安全、方便、污染少、容易运输等特点。已知一定条件下，碳酸二甲酯能发生如下反应：

反应①：

反应②：

（1）化合物Ⅲ的分子式为          ，反应①和反应②中R的结构简式为            。

（2）DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式                                  。

（3）类似于反应①，DMC与乙酸苯酯（）在催化剂作用下也能生成化合物Ⅱ，同时得到一种副产品G，下列有关G的说法正确的是          。

  A．G的名称是甲酸乙酯

   B．丙酸和G互为同分异构体

   C．一定条件下，G能发生水解反应

    D．G能与新制Cu(OH)₂反应生成红色沉淀

（4）反应①中反应物用量不同，可得到化合物H（），H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的H的一种同分异构体                      。

A．遇FeCl₃溶液显紫色，B．苯环上的核磁共振氢谱有两组峰，C．能发生银镜反应

（5）以碳酸二甲酯合成杀虫剂西维因的路线如下：                               

其中生成物Ⅴ的反应类似于反应②，则Ⅴ的结构简式为                    ，1mol西维因最多可与         mol H₂发生加成反应。

室温下，某浓度的醋酸溶液中n(CH₃COO^—)=0.01mol，下列叙述正确的是（    ）

A．向该醋酸溶液中加入等体积等浓度的盐酸，抑制醋酸的电离，溶液中c(H⁺)增大

B．若醋酸溶液体积为1L，则c(CH₃COOH)=0.01mol/L

C．与NaOH恰好中和时，溶液中c(Na⁺)＜c(CH₃COO^—)

D．与等体积等浓度的醋酸钠溶液混合，溶液中c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^—)+ c(OH^—)

下列有关实验原理或实验操作正确的是（    ）

A．图1中正极反应是Zn－2e^－＝Zn²⁺             

B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱

C．图3可以用于比较MnO₂、Cl₂、I₂氧化性强弱  

D．图4可用于检查装置气密性

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（    ）

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．稀硝酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可用与治疗胃酸过多

下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （    ）

　 A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜

　 B．用热的纯碱溶液清洗油污

C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病

D．在铁质镀件上镀铜

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W

B．Y与Z只能形成一种化合物

C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18 g的D₂¹⁶O中含有的中子数为9 N_A

B．物质的量浓度均为1.0mol/L的硫酸与高氯酸(HClO₄)溶液中含有的氧原子数均为4N_A

C．33.6 L NO₂溶于足量的水得到的溶液中含有的NO数为N_A

D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去N_A个电子

下列离子在溶液中能大量共存的一组是

A．Fe³⁺、H⁺、ClO^-、SO₃^2-         B．K⁺、Al³⁺、Cl^-、CO₃^2-

C．Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、OH^-       D．Fe^2＋、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-