下列说法中正确的是

A．近期媒体报道的某白酒中添加的塑化剂是对人体健康无害的物质

B．尽量使用含¹²C的产品，减少使用含¹³C或¹⁴C的产品符合“低碳经济”宗旨

C．大量二氧化碳气体的排放是形成酸雨的主要原因

D．使用太阳能、风能、潮汐能等能源能减少PM2.5的污染

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

⑴铁片上的电极反应式为                            。

⑵铜片周围溶液会出现                            的现象。

⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为          mo1；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为             

 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是           （填序号，下同）；

① o→a段不产生产生H₂是室温过低，反应难以发生。

② b → c段产生H₂较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应

③ c以后，产生H₂速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全

（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为       mol/(L·s)（假设反应前后溶液体积不变）。

（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

（4）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有　　　  

①加入2 mol·L^-1硝酸②加入少量CuSO₄溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18 mol/L ⑤加CH₃COONa固体； ⑥加入少量Na₂SO₄溶液

（5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl₃催化H₂O₂分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe³⁺+ H₂O₂= 2Fe²⁺+ 2H⁺ +O₂↑；②                                    ；

关于反应热请回答如下问题:

(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H₁、△H₂、△H_3，则三者由小到大顺序为                       。

(2) 实验测得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反应放出Q kJ的热量，请写出热化学反应方程式：_________________________          。

(3)已知反应CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有关化学键的键能如下。

试计算该反应的反应热___________________________

（4）利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)      △H=+180．5kJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)     △H=－92．4kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)          △H=－483．6kJ/mol

写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为                。

Ⅰ、某含苯环的化合物A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

(1) A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为                          ;

(2)已知

请写出A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应所得产物与足量乙酸反应的化学方程式　        ;

 (3)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为　　　   　。

(4) A与氢气完全加成后的一氯代物共有　　　种。

Ⅱ、用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答以下问题。   

(5)在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H₂SO₄的混合液的方法是_______

(6)末端干燥管的作用是_______________。

(7)实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现石蕊层为三层环，由上而下是颜色为_________________。

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C ；

 ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是                                                               

A． A>B>C>D      B． A>C>D>B       C． C>A>D>B     D．C>B>D>A

下列对如图所示装置实验判断的描述正确的是(　　)

海带中的碘元素是以I^-的形式存在的，为将I^-转化成I₂并提取出来，设计操作步骤如下：①通入Cl₂；②将海带烧成灰，向灰中加水，搅拌；③加CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（    ）

A. ①③⑤②④   B.②①③④⑤        C.②④①③⑤      D.③①②⑤④

下列说法中正确的是(　　)

A.锌锰干电池是二次电池           B.铝片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是锌片

C.锂电池的电解质可选择KOH溶液   D.氢氧燃料电池工作时O₂为正极，发生还原反应。

下列说法正确的是（   ）

A．增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞     

D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大