苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是
①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；
②苯环中的碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷；
④苯在FeBr₃存在的条件下与液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。
A．②③④           B．①③④            C．①②④            D．①②③

下列反应中，属于加成反应的是
A．SO₃＋H₂O＝H₂SO₄                                   
B．CH₂＝CH₂＋H₂O→CH₃－CH₂OH
C．CH₃Cl＋Cl₂→CH₂Cl₂＋HCl                         
D．CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O

下列关于化学反应限度的说法中不正确的是
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是此反应在该条件下达到的限度
B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的
A．NaHSO₄（固体）                            B．Na₂SO₄ 溶液
C．CuSO₄（固体）                               D．NaCl（固体）

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：

有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极反应：NiO(OH) + e^- + H₂O = Ni(OH)₂ + OH^-
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

  根据下列事实：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W²⁺＋2e^-＝W；Y－2e^-＝Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为
A．X > Z > Y > W                                B．Z > W > X > Y
C．Z > Y > X > W                               D．Z > X > Y > W

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．Z为0.3mol/L                        B．Y₂为0.4mol/L
C．X₂为0.2mol/L                       D．Z为0.4mol/L

某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反应的原电池的正确组成是

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H₂T<H₂R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L

可逆反应：2NO₂ (g) 2NO(g) + O₂(g)，在容积恒定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥                  B．②③⑤
C．①③④                  D．①②③④⑤⑥